Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová

 

 

 

 

Prvok

 

Chemická značka prvku

 

Latinský názov prvku

 

Protónové číslo Z

 

Teplota topenia

 

Teplota varu

 

Elektronegativita χp

 

Gálium

 

Ga

 

 

Gallium

 

 

31

 

 

29,78

 

 

2250

 

 

1,6

 

 

Indium

 

In

 

 

Indium

 

 

49

 

 

156,17

 

 

2070

 

 

1,7

 

 

Tálium

 

Tl

 

 

Thallium

 

 

81

 

 

302,5

 

 

1453

 

 

1,8

 


 

Elektrónová konfigurácia

 

31Ga: [Ar] (3d)10 (4s)2 (4p)1

49In: [Kr] (4d)10 (5s)2 (5p)1

81Tl: [Xe] (4f)14 (5d)10 (6s)2 (6p)1


 

Výskyt v prírode

 

  • Prvky sú v prírode zastúpené ako zmesi izotopov:

 

69Ga – 61,5 %

115In – 95,5 %

205Tl – 70,9 %


 

Výroba

 

Ga – získavame ho elektrolýzou z vodného roztoku jeho soli.

In, Tl – vyrábajú sa redukciou ich oxidov vodíkom (teplota 900 °C):

Tl2O3 + 3 H2 → 3 H2O + 2 Tl



Gálium

 

Vlastnosti:

 

  • Mäkký kov

  • Modrobiely lesk

  • Dá sa krájať

  • Pri normálnej teplote je na vzduchu stále

 

 

Použitie:

 

  • Gálium sa využíva v kremenných teplomeroch (merajú teploty v rozmedzí od -15°C až do 1000°C)

     

 

Zlúčeniny:

 

V zlúčeninách sa gálium vyskytuje v oxidačných stupňoch III a I.


 

Chlorid galitý GaCl3

 

  • Chlorid galitý vzniká pri reakcii chlóru s gáliom

 

2 Ga + 3 Cl2 →2 GaCl3


 

Oxid galitý Ga2O3

 

  • Kryštalizuje vo viacerých modifikáciách: α- Ga2O3, β- Ga2O3

 

 

Sulfid galitý Ga2S3

 

  • Príprava: priamym zlučovaním prvkov

     

 

Sulfid gálnatý GaS


 

 

Indium

 

Vlastnosti:

 

  • Prírodný rádioaktívny prvok

     

 

Zlúčeniny:

 

  • Typický oxidačný oxidačný stupeň v zlúčeninách je III.

     

 

Oxid inditý In2O3

Sulfid inditý In2S3

Chlorid inditý InCl3


 

 

Tálium

 

Vlastnosti:

 

  • Lesklý kov

  • Uchováva sa ponorený do glycerínu


 

Zlúčeniny:

 

  • Prudko jedovaté

  • Typický oxidačný stupeň III

 

Oxid talitý Tl2O3

 

  • Čierne sfarbenie

  • Nestály

  • Pri zahrievaní dochádza k jeho rozkladu na oxid tálny Tl2O a kyslík.

 

 

Hydroxid tálny TlOH

 

  • Silná zásada, vzniká pri rozpúšťaní oxidu tálneho s vodou

 

 

Fluorid tálny TlF

 

  • Veľmi dobre rozpustný vo vode

 

 

Uhličitan tálny Tl2CO3

Síran tálny Tl2SO4


 

Použitie:

 

  • Spolu so selénom zvyšuje citlivosť fotobuniek

  • Zlúčeniny tália sa využívajú v poľnohospodárstve pri ničení škodcov


 

 

Použitá literatúra:

 

Ing. Jana Široká, Chémia pre 1. Ročník SPŠCH, 1997, 2001, 2003, Príroda, ISBN 80-07-01233-8,

Kolektív autorov, Chémia pre 1. Ročník gymnázií, 2003, druhé nezmenené vydanie, SPN, ISBN 80-10-00236-4,

Juraj Krätsmár – Šmorgovič a kolektív, Všeobecná a anorganická chémia, Osveta, 1994, ISBN 80- 217-0532-9,

J. Gažo a kolektív, Všeobecná a anorganická chémia, ALFA, 3. Vydanie, 1981

Kolektív autorov, Zmaturuj z chémie, Didaktis, 2002, ISBN 80-7358-030-6,

P. Silný, B. Brestenská, Prehľad chémie 1, SPN, 1996, ISBN 80-08-00376-8,