Vypracovala: Mgr. Zuzana Szőcsová


 

 

Zrážacia reakcia – je to chemické reakcia, pri ktorej z reaktantov vzniká produkt, ktorý je málo rozpustný. Tento produkt nazývame zrazenina.


Zrážacie reakcie nazývame aj vylučovacie reakcie. V reakčnej zmesi sa nad vzniknutou zrazeninou nachádza jej nasýtený roztok (v ktorom sa už väčšie množstvo danej látky pri rovnakej teplote nerozpustí) – medzi zrazeninou a jej nasýteným roztokom vzniká rovnováha, ktorá je posunutá na stranu produktu.


 

 

Mechanizmus zrážania


Pri reakcii iónov látky A a iónov látky B – A+ + B- dochádza najprv k vzniku nasýteného roztoku látky AB, z ktorého sa postupným pridávaním zrážadla vylúči málo rozpustná látka AB (zrazenina). To znamená, že z nasýteného roztoku sa okamžite vylučuje zrazenina. Vzniknutá zrazenina sa v danom roztoku nerozpúšťa.



Príklad 1:


  • reakcia jodidu draselného s dusičnanom olovnatým. Produktom tejto chemickej reakcie je jodid olovnatý – zrazenina (málo rozpustná látka).


Pb2+ + 2I- ↔ PbI2


Zápis zrážacej reakcie môže byť realizovaný viacerými spôsobmi:


  1. Skrátený časticový zápis

  2. Úplný časticový zápis

  3. Stavový zápis

  4. Stechiometrický zápis


 

  1. Skrátený iónový (alebo časticový) zápis:


Pb2+ + 2I- ↔ PbI2

 

 

  1. Úplný iónový (alebo časticový) zápis:

     

Pb2+ + 2 NO3- + 2 K+ + 2I- ↔ PbI2 + 2 K+ + 2 NO3-


 

  1. Stavový zápis:

 

Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) ↔ PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)


 

  1. Stechiometrický zápis:

 

Pb(NO3)2 + 2 KI ↔ PbI2 + 2 KNO3


Iónový zápis chemickej reakcie (iónová rovnica) uvádza ióny reaktantov a ióny produktu (alebo poprípade ióny produkty), ktoré z reaktantov vznikajú.



 

Príklad 2:


Chemická reakcia Na2SO4 (síranu sodného) a BaCl2 (roztoku chloridu bárnatého). Pri tejto chemickej reakcii vzniká biela zrazenina BaSO4 – síran bárnatý.


Ba2+ (aq) + SO42- (aq) ↔ BaSO4 (s)


  • Uvedená chemická reakcia prebieha rýchlo vďaka nízkej aktivačnej energii.

  • Rovnováha chemickej reakcie je posunutá na stranu produktu BaSO4


 

 

Príklad 3:

 

Ag+ (aq) + Cl- (aq) ↔ AgCl (s)


Skrátený iónový (alebo časticový) zápis:


Ag+ + Cl- ↔ AgCl

 

Úplný iónový (alebo časticový) zápis:


Ag+ + NO3- + Na+ +Cl- ↔ AgCl + Na+ + NO3-


Stechiometrický zápis:

 

AgNO3 + NaCl ↔ AgCl + NaNO3


AgCl – biela zrazenina chloridu strieborného, rovnováha chemickej reakcie je posunutá na stranu produktov.

 


 

Použitie zrážacích reakcií


  • v analytickej chémii.

  • využívajú sa ako dôkazové reakcie niektorých iónov.


 

 

Súčin rozpustnosti látok


  • konštanta, ktorá kvantitatívne charakterizuje rovnováhu medzi zrazeninou a jej iónmi v nasýtenom roztoku. Označujeme ju Ks


 

Všeobecne:


AmBn ↔ mAn+ + nBm-


vyjadrenie vzťahu pre Ks:

 

Ks = [An+]m . [Bm-]n


Kde   [An+] – rovnovážna koncentrácia iónov An+

        [Bm-] – rovnovážna koncentrácia iónov Bm-

        [An+] a [Bm-] sú pri danej teplote konštantné, ich číselná hodnota závisí od teploty


  • konštanta, ktorá charakterizuje málo rozpustné látky

  • hodnota závisí od teploty

  • čím ej hodnota súčinu rozpustnosti väčšia, tým je rozpustnosť látky pri danej teplote väčšia

  • hodnoty súčinov rozpustnosti látok sa uvádzajú v chemických tabuľkách, napríklad Ks (BaSO4) = 1. 10-10, pri t = 25°C. Ks (BaSO4) = [Ba2+] . [SO42-]




Použitá literatúra:


http://www.arpasova.szm.com/typychr.html

https://docs.google.com/viewer?a=v&q=cache:IOBcNxeUcjQJ:www.gvrutky.edu.sk/chprojekt/dokazovereakcieionov.doc+zr%C3%A1%C5%BEacie+reakcie&hl=sk&gl=sk&pid=bl&srcid=ADGEESg_eXqKMP3UpLUK2KZqqTsjNjiWRXiBOFraKFJ0u837iLdw4sEw4y6ZmlOfLgUWp53ABZX0o6jAMXzT0dhSdQDIijAqLfM5wUR8gQayTRpYi--l36lMX-UymVRbP2KrwaQEAorn&sig=AHIEtbQ6zKgTIYfJxqbhT8bSu7fF9Dhu5w

P. Silný, B. Brestenská, Prehľad chémie 1, SPN, 1996, ISBN 80-08-00376-6

Ing. Jana Široká, Chémia pre 1. Ročník SPŠCH, Príroda, 1997, 2001, 2003, ISBN 80-07-01233-8