• Pod pojmom elektrolýza označujeme dej, ktorý je vyvolaný pôsobením jednosmerného elektrického prúdu, ktorý prechádza roztokom elektrolytu alebo jeho taveninou, a pri ktorom dochádza k látkovým zmenám.

  • Zariadenie, v ktorom sa elektrolýza uskutočňuje nazývame elektrolyzér.

  • Elektrolyzér je tvorený elektródami (kladne nabitou anódou a záporne nabitou katódou) a elektrolytom.

  • Elektrolyt – môže ním byť roztok alebo tavenina, ktorá obsahuje neusporiadane sa pohybujúce ióny.

  • Ióny sú nositeľmi kladného alebo záporného elektrického náboja.

  • Katióny – kladný náboj, anióny – záporný náboj.

  • Elektrolytická vodivosť – schopnosť iónov elektrolytu prenášať elektrický náboj.


Autor: Mgr. Zuzana Szőcsová


Autor: Mgr. Zuzana Szőcsová

 

 


Priebeh elektrolýzy

 

  • Katóda a anóda sa vložia do roztoku alebo taveniny elektrolytu a pripoja sa na zdroj jednosmerného elektrického prúdu.

  • Pripojením sústavy na jednosmerný elektrický prúd vzniká v elektrolyte elektrické pole.

  • Anióny elektrolytu smerujú ku kladne nabitej anóde – prebieha oxidácia.

 

2 Na+ + 2 e- → 2 Na

 

  • Katióny elektrolytu smerujú k záporne nabitej katóde – prebieha redukcia.

 

2 Cl- - 2 e- → Cl2

 



Zopakujte si:
1. Definujte dej nazývaný elektrolýza.

Použitá literatúra:
Ing. Jana Široká, Chémia pre 1. ročník SPŠCH, PRÍRODA, 1997, 2001, 2003, ISBN 80-07-01233-8, str. 142, 143
P. Silný, B. Brestenská, Prehľad chémie 1, SPN, 1998, ISBN 80-08-00376-6, str. 195
Juraj Kratsmär – Šmorgovič a kolektív, Všeobecná a anorganická chémia, OSVETA, 1994, ISBN 80-217-0532-9, str. 160, 161, 162, 163
Štefan Poláček, Jozef Kulich, Ján Tomáš, Alena Vollmannová, Anorganická chémia, SPU Nitra 2003, ISBN 80-8069-137-1, str. 200 – 204
Kolektív autorov, Zmaturuj z chémie, Didaktis 2002, ISBN 80-7358-030-6, str. 36