Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová

 

 

 

Alkíny tvoria skupinu uhľovodíkov, ktoré majú vo svojej štruktúre jednu trojitú väzbu medzi uhlíkmi, ostatné väzby sú jednoduché. Patria medzi nenasýtené uhľovodíky s otvoreným reťazcom (sú acyklické).

 

 

Všeobecný vzorec je: CnH2n-2

 

 

Pri tvorení názvu sa používa charakteristická prípona –ín.

 

 

Ak porovnáme reaktivitu alkínov s reaktivitou alkánov, zistíme, že alkíny sú oveľa reaktívnejšie ako alkány. Väčšiu reaktivitu spôsobuje prítomnosť trojitej väzby v štruktúre alkínov.

 

 

 

Acetylén

 

Acetylén je najjednoduchší a najdôležitejší alkín.

 

 

Molekulovývzorec acetylénu

 

C2H2

 

 

Štruktúrnyvzorec acetylénu

 

 

 

 

Nákres acetylénu

 

-acetylén

Zdroj: http://sk.wikipedia.org/wiki/Obr%C3%A1zok:Acetylene-3D-vdW.png

 

Acetylén je pri normálnych podmienkach zapáchajúci bezfarebný plyn (zapácha podobne ako cesnak) a je veľmi horľavý a ľahkozápalný. Pri vyššej koncentrácii má pri vdýchnutí dusivé účinky a mierne narkotické účinky. So vzduchom tvorí výbušnú zmes.

 

 

Príprava acetylénu

 

Acetylén sa pripravuje reakciou acetyliduvápenatého CaC2 s vodou. Pri príprave acetylénu nesmieme banku, v ktorej acetylén pripravujeme zatvárať, pretože by mohlo dôjsť k výbuchu.

Kúsok acetylidu vápenatého, ktorý máme v banke zalejeme vodou. Po zaliatí dochádza k prudkému vytváraniu plynu – vzniká plynný acetylén a hydroxid vápenatý Ca(OH)2.

 

 

Reakcia prípravy acetylénu je nasledovná:

 

CaC2 + 2 H2O → C2H2+ Ca(OH)2

 

CaC2 – acetylid vápenatý

C2H2 – acetylén

Ca(OH)2 – hydroxid vápenatý

 

 

Použitie acetylénu

 

Acetylén sa používa ako technický plyn. A tiež aj ako palivo do plynových zváračiek a lámp. Kvôli vysokej reaktivite sa používa pri výrobe organických zlúčenín, a keďže má mierne narkotické účinky používa sa v oblasti medicíny ako narkotikum pri narkózach. Používa sa na výrobu plastov.

Technický acetylén nepríjemne zapácha.

 

 

 

 

Zopakujte si!!!

1.Na aké účely sa používa acetylén?

Acetylén sa používa ako technický plyn. A tiež aj ako palivo do plynových zváračiek a lámp. Kvôli vysokej reaktivite sa používa pri výrobe organických zlúčenín, a keďže má mierne narkotické účinky používa sa v oblasti medicíny ako narkotikum pri narkózach. Používa sa na výrobu plastov.

 

 

2.Napíšte molekulový a štruktúrny vzorec acetylénu.

 

Molekulový vzorec acetylénu - C2H2

 

Štruktúrny vzorec acetylénu

 

 

 

3. Napíšte rovnicu reakcie prípravy acetylénu z acetylidu vápenatého a vody.

CaC2 + 2 H2O → C2H2+ Ca(OH)2

 

 

4. Pomenujte zlúčeniny uvedené v chemickej rovnici CaC2 + 2 H2O→ C2H2 + Ca(OH)2

 

CaC2 – acetylid vápenatý

C2H2 – acetylén

Ca(OH)2 – hydroxid vápenatý

 

 

 

 

Použitá literatúra: Učebnica chémie pre 9.ročník ZŠ

http://sk.wikipedia.org/wiki/Acetyl%C3%A9n