Zlúčeniny fosforu

Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová

Zlúčeniny s vodíkom

Zlúčeniny s vodíkom sú pomerne stále zlúčeniny.

Patí sem napríklad PH₃ – fosfán (fosforovodík). Pripravuje sa zahrievaním bieleho fosforu s koncentrovaným roztokom alkalického hydroxidu. Keďže takto pripravnený fosfán obsahuje aj malé množstvo difosfánu P₂H₄, ktorý je samozápalný a tak sa fosfán na vzduchu vznecuje. Je to bezfarebný, zapáchajúci, jedovatý plyn, ktorý je vo vode málo rozpustný. Difosfán je pri normlánej teplote kvapalina. Má redukčné vlastnosti.

Zlúčeniny s chlórom

Chlorid fosforitý PCl₃ - je to bezfarebná kvapalina, ostro zapácha.

Chlorid fosforečný PCl₅ - je to biela kryštalická látka, sublimuje pri teplote 100°C.

Zlúčeniny s kyslíkom - OXIDY

Oxid fosforečný P₂O₅ - biely prášok, ktorý má silné dehydratačné vlastnosti, preto sa používa na vysušovanie. Silno pohlcuje vodu za vzniku kyseliny hydrofosforečnej, ktorá s ďalšou vodou prechádza na kyselinu trihydrofosforečnú. Vyrába sa spaľavním fosforu v nadbytku vzduchu a ochladením pár vo veľkých komorách. Tvorí dimérne molekuly. Po osvetlení zelenkasto svetielkuje. A pri teplote 358,9 °C sublimuje.

Oxid fosforitý P₄O₆ – Je to biela, jedovatá látka, ktorá sa podobá na vosk. Je to kryštalická látka, ktorá sa ľahko topí a je tvorená dimérnymi molekulami. Vzniká pri spaľovaní fosforu s obmedzeným prístupom vzduchu. Ľahko sa oxiduje.

Kyseliny

Kyselina trihydrogenfosforečná H₃PO₄ - vzniká pôsobením kyseliny sírovej na fosforečnan vápenatý:

Ca₃(PO₄)₂ + 3 H₂SO₄→ 3 CaSO₄ + 2 H₃PO₄

Je to trojsýtna, stredne silná kyselina, bez oxidačných vlastností.

Vytvára kryštály, vo vode sa veľmi dobre rozpúšťa. Používa sa vo farmaceutickom priemysle, pri výrobe priemyselných hnojív, liečiv, pracích prostriedkov alebo na povrchovú úpravu kovov.

S kovmi vytvára tri druhy solí: Dihydrogenfosforečnany M^I H₂PO₄

Hydrogenfosforečnany M^I₂ HPO₄

Fosforečnany M^I₃ PO₄

Dihydrogenfosforečnany sú vo vode rozpustné, hydrogenfosforečnany a fosforečnany sú vo vode rozpustné len ako soli alkalických kovov.

Kyselina trihydrogénfosforitáH₃PO₃ - bezfarebná kryštalická látka, ktorá sa vo vode dobre rozpúšťa. Má hygroskopické účinky, používa sa ako redukčné činidlo.

Zopakujte si:

1. Charakterizujte oxid fosforečný.

Oxid fosforečný P₂O₅ - biely prášok, ktorý má silné dehydratačné vlastnosti, preto sa používa na vysušovanie. Silno pohlcuje vodu za vzniku kyseliny hydrofosforečnej, ktorá s ďalšou vodou prechádza na kyselinu trihydrofosforečnú. Vyrába sa spaľavním fosforu v nadbytku vzduchu a ochladením pár vo veľkých komorách. Tvorí dimérne molekuly. Po osvetlení zelenkasto svetielkuje. A pri teplote 358,9 °C sublimuje.

2. Charakterizujte kyselinu trihydrogenfosforečnú.

Kyselina trihydrogenfosforečná H₃PO₄ - vzniká pôsobením kyseliny sírovej na fosforečnan vápenatý:

Ca₂(PO) + 3 H₂SO₄→ 3 CaSO₄ + 2 H₃PO₄

Je to trojsýtna, stredne silná kyselina, bez oxidačných vlastností.

Vytvára kryštály, vo vode sa veľmi dobre rozpúšťa. Používa sa vo farmaceutickom priemysle, pri výrobe priemyselných hnojív, liečiv, pracích prostriedkov alebo na povrchovú úpravu kovov.

S kovmi vytvára tri druhy solí: Dihydrogenfosforečnany M^I H₂PO₄

Hydrogenfosforečnany M^I₂ HPO₄

Fosforečnany M^I₃ PO₄

Dihydrogenfosforečnany sú vo vode rozpustné, hydrogenfosforečnany a fosforečnany sú vo vode rozpustné len ako soli alkalických kovov.

Použitá literatúra: Chémia pre 1. ročník gymnázií

Zmaturuj z chémie