Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová
Charakteristika
Chróm sa nachádza v VI.B skupine a v štvrtej perióde, patrí medzi neušľachtilé kovy. V atómovom jadre 24 protónov a jeho protónové číslo je Z = 24. Hodnota elektronegativity je X = 1,6.
Elektrónová konfigurácia
Cr : [Ar] 3d5 4s1
Výskyt
Chróm sa vyskytuje v prírode v zlúčeninách napríklad ako chromit FeCr2O4 .
Vlastnosti a chemické reakcie
Chróm je striebrolesklý kov, je tvrdý. Je to najtvrdší elementárny kov. Väčšinou má oxidačné číslo +III a +VI. Reaguje s kyslíkom za vzniku Cr2O3 - oxid chromitý, s halogénmi za vzniku halogenidov chromitých a so sírou pričom vzniká Cr2S3 - sulfid chromitý. Pomaly sa rozpúšťa v neoxidujúcich kyselinách, akou je napríklad kyselina chlorovodíková HCl. Kyseliny s oxidačným pôsobením povrch kovu pasivujú.
Výroba a použitie
Vyrába sa aluminotermicky z Cr2O3 - oxidu chromitého alebo elektrolýzou roztokov jeho zlúčenín.
Cr2O3 + 2 Al → 2 Cr + Al2O3
Použitie
Chróm sa používa na galvanické pokovovanie, je súčasťou ferochrómu – zliatina Fe a Cr, ktorá sa používa ako prísada do ocelí.
Zlúčeniny chrómu
Oxidy
Známe sú oxid chromitý a oxid chrómový.
Oxid chromitý Cr2O3 - je to zelený prášok, ktorý sa nerozpúšťa vo vode, je amfotérny. Používa sa na výrobu olejových farieb - chrómová zeleň, na impregnáciu dreva a na ochranu kovových predmetov pred koróziou.
Oxid chrómový CrO3 - vytvára tmavočervené kryštály, má silné oxidačné účinky, je hygroskopický a jedovatý.
Chrómany
Vyznačujú sa oxidačnými účinkami, majú žltú farbu. Medzi chrómany patrí napríklad chróman olovnatý PbCrO4 - takzvaný aj ako chrómová žlť, ktorý sa používa ako pigment.
Ak chrómany reagujú s kyselinou dochádza k vzniku dichrómanov, ktoré sa vyznačujú silnými oxidačnými účinkami.
Zopakujte si!!!
1. Napíšte elektrónovú konfiguráciu chrómu.
Cr : [Ar] 3d5 4s1
2. Opíšte charakteristické vlastnosti chrómu.
Chróm je striebrolesklý kov, je tvrdý. Väačšinou má oxidačné číslo III a VI. Reaguje s kyslíkom za vzniku Cr2O3 - oxid chromitý, s halogénmi za vzniku halogenidov chromitých a so sírou pričom vzniká Cr2S3 - sulfid chromitý.
3. Charakterizujte zlúčeniny chrómu.
Známe sú oxid chromitý a oxid chrómový.
Oxid chromitý Cr2O3 - je to zelený prášok, ktorý sa nerozpúšťa vo vode, je amfotérny. Používa sa na výrobu olejových farieb - chrómová zeleň, na impregnáciu dreva a na ochranu kovových predmetov pred koróziou.
Oxid chrómový CrO3 - vytvára tmavočervené kryštály, má silné oxidačné účinky, je hygroskopický a jedovatý.
Chrómany
Vyznačujú sa oxidačnými účinkami, majú žltú farbu. Medzi chrómany patrí napríklad chróman olovnatý PbCrO4 - takzvaný aj ako chrómová žlť, ktorý sa používa ako pigment.
Ak chrómany reagujú s kyselinou dochádza k vzniku dichrómanov, ktoré sa vyznačujú silnými oxidačnými účinkami.
Použitá literatúra:
Chémia pre 1. ročník gymnázií
Zmaturuj z chémie