Reálny plyn nahrádzame modelom – ideálny plyn. O molekulách ideálneho plynu vyslovujeme tri predpoklady:
Rozmery molekúl ideálneho plynu sú zanedbateľne malé v porovnaní s ich strednou vzájomnou vzdialenosťou molekúl.
Molekuly ideálneho plynu nepôsobia na seba navzájom príťažlivými silami.
Vzájomné zrážky molekúl ideálneho plynu a zrážky týchto molekúl so stenou nádoby sú dokonale pružné.
Pri
normálnych podmienkach , tn
= 0 oC
a pn
≈10
5Pa,
môžeme väčšinu plynov s dostatočnou presnosťou
považovať za ideálny plyn. Pretože molekuly na seba
navzájom nepôsobia, je vnútorná energia
ideálneho plynu tvorená celkovou kinetickou energiou
ich neusporiadaného pohybu. Vzájomnými zrážkami
molekúl sa ustavične mení veľkosť a smer ich
rýchlosti . Preto je okamžitá rýchlosť molekúl
náhodná veličina. Pokusy s meraním
okamžitej rýchlosti umožnili zostrojiť graf rozdelenia
molekúl podľa ich rýchlosti.
