Vypracovala: Mgr. Zuzana Szőcsová

 

 

 

Plameňové skúšky

Plameňové skúšky slúžia na orientačné dôkazy prítomnosti katiónov kovových prvkov, ktorých prchavé soli charakteristicky sfarbujú plameň. Takýmto spôsobom môžeme dokázať napríklad prítomnosť katiónov alkalických kovov alebo kovov alkalických zemín.



Postup pri vykonávaní plameňových skúšok

 

Do nesvietivého plameňa vnášame drôtik (z ocele, alebo platiny).


Drôtik je na konci stočený do tvaru kruhu alebo oka.


Na koniec drôtika naberieme vzorku a umiestnime ju do vonkajšieho okraja nesvietivého plameňa.


Pred vykonaním plameňovej skúšky sa musíme presvedčiť, že drôtik je čistý. Dôkladne ho môžeme vyčistiť ponáraním do zriedenej kyseliny chlorovodíkovej HCl a následným vystavením plameňu. Tento postup opakujeme do vtedy, pokiaľ sa plameň prestane sfarbovať.



Sfarbenie nesvietivého plameňa


Kovy alkalických zemín alebo alkalické kovy sfarbujú nesvietivý plameň nasledovne:


Na – sfarbuje nesvietivý plameň na žlto (intenzívne)

K - sfarbuje nesvietivý plameň na fialovo

Rb - sfarbuje nesvietivý plameň na fialovo

Cs - sfarbuje nesvietivý plameň na fialovo

Li - sfarbuje nesvietivý plameň na karmínovočerveno

Ca – sfarbuje nesvietivý plameň na tehlovočerveno.

Meďnaté halogenidy sfarbujú nesvietivý plameň na intenzívnu zelenú


 

Niektoré dôkazové reakcie katiónov


Dôkazové reakcie Ca2+

  • Vodné roztoky vápenatých solí sú bezfarebné

 

Napríklad:

 

  1. Zriedená kyselina sírová H2SO4 alebo roztok síranu alkalického kovu + koncentrovaný roztok vápenatej soli → vzniká biela kryštalická zrazenina síranu vápenatého. (Prítomnosť vápenatých katiónov v zriedených roztokoch zisťujeme pomocou zriedenej kyseliny sírovej alebo síranov alkalických kovov takým spôsobom, že pred reakciou pridáme menšie množstvo 96 % etanolu).

 

Ca2+ + SO2-4 → CaSO4

CaSO4 – síran vápenatý - vzniknutá zrazenina bielej farby.

 

 

  1. K2CO3 (uhličitan draselný) a Na2CO3 (uhličitan sodný) + roztok neutrálnej vápenatej soli → vzniká biela zrazenina uhličitanu vápenatého.

 

Ca2+ + CO2-3 → CaCO3

CaCO3 – uhličitan vápenatý – biela zrazenina

 

 

Dôkazové reakcie Pb2+

 

  • Vodné roztoky olovnatých solí sú bezfarebné

 

Príklady:

 

  1. Zriedená HCl (kyselina chlorovodíková) alebo roztok chloridu alkalického kovu + roztok s olovnatými katiónmi Pb2+ → zráža sa biela kryštalická zrazenina PbCl2


Pb2+ + 2 Cl- → PbCl2

PbCl2 – chlorid olovnatý – biela zrazenina rozpustná v horúcej vode.

 

 

  1. Chróman draselný + roztok s olovnatými katiónmi Pb2+ → vyzráža sa chróman olovnatý.

 

Pb2+ + CrO2-4 → PbCrO4

PbCrO4 - chróman olovnatý – žltá zrazenina

 

 

Dôkazové reakcie Cu2+

 

  • Vodné roztoky meďnatých katiónov majú modré sfarbenie

     

  1. Sulfán H2S + slabokyslý roztok Cu2+ → zrazenina CuS (obsahuje aj S aj Cu2S)

 

Cu2+ + S2- → CuS

CuS - čierna zrazenina

 

 

  1. NaOH (hydroxid sodný) alebo KOH (hydroxid draselný) + roztok Cu2+ → hydroxid meďnatý

 

Cu2+ + 2 OH- → Cu(OH)2

Cu(OH)2- hydroxid meďnatý – svetlomodrá zrazenina


 

Dôkazové reakcie Mg2+

 

  • Vodné roztoky horečnatých solí sú bezfarebné.

 

Hydroxidy alkalických kovov – NaOH alebo KOH + roztok horečnatej soli → biela zrazenina.

 

Mg2+ + 2 OH- →Mg(OH)2

Mg(OH)2 - hydroxid horečnatý



 

Použitá literatúra:

 

Použitá literatúra: Š. Poláček, j. Kulich, L. Lahučký, A. Vollmannová, R. Stanovič, Laboratórne cvičenia z anorganickej chémie, druhé vydanie, SPU Nitra 2002, ISBN 80-7137-990-5