Vypracovala: Mgr. Zuzana Szőcsová


 

 

Nitridy – binárne zlúčeniny dusíka s prvkami s menšou elektronegativitou.

 

 

Rozdelenie nitridov:

 

  1. Molekulové nitridy

  2. Iónové nitridy

  3. Nitridy, ktoré majú periodickú atómovú štruktúru

  4. Kovové nitridy

 

 

 

Molekulové nitridy

 

  • K molekulovým nitridom zaraďujeme najmä zlúčeniny dusíka a síry

  • Kovalentné väzby

  • Zriedkavý výskyt

  • Príklady:

 

S4N4 – tetranitrid tetrasíry – je to látka s oranžovým sfarbením

 

Vypracovala: Mgr. Zuzana Szőcsová

 

  • Príprava:

 

4 NH3 + 10 S → S4N4 + 6 H2S


S4N2 – dinitrid tetrasíry – látka s tmavočerveným sfarbením

 

 

 

Iónové nitridy

 

  • Zlúčeniny dusíka a alkalických kovov alebo kovov alkalických zemín

  • Vysoké teploty topenia

  • Príklady:

 

Li3N – nitrid lítny – červená kryštalická látka

 

Vypracovala: Mgr. Zuzana Szőcsová

 

 

Ďalšie príklady: Be3N2, Mg3N2, Ca3N2 a podobne.

 

 

Reakcia s vodou:

 

Ca3N2 + 6 H2O → 2 NH3 + 3 Ca(OH)2

 

  • Uvoľňuje sa amoniak NH3


 

 

Nitridy s periodickou atómovou štruktúrou

 

Príklady: BN, GaN, Si3N4, Zn3N2 atď.

 

Nitrid boritý BN – prášok bielej farby, ktorý má vysokú teplotu topenia a vysokú chemickú odolnosť. Vrstevnatá štruktúra.

 

 

 

Kovové nitridy

 

Príklady: ScN, TaN, CrN, TiN, LaN, VN a podobne.

 

  • Veľmi tvrdé látky

  • Chemicky odolné látky

  • Vysoká teplota topenia

 

 

Príprava:

 

Napríklad: napríklad zahrievaním chloridu v prúde amoniaku:

 

CrCl3 + NH3 → CrN + 3 HCl



 

Použitá literatúra:


http://cs.wikipedia.org/wiki/Nitridy

G. Ondrejovič, R. Boča, E. Jóna, H. Langfelderová, D. Valigura, Anorganická chémia 2, STU Bratislava 1995, ISBN 80-227-0740-6