Nitridy

Nitridy – binárne zlúčeniny dusíka s prvkami s menšou elektronegativitou.

Rozdelenie nitridov:

1. Molekulové nitridy

2. Iónové nitridy

3. Nitridy, ktoré majú periodickú atómovú štruktúru

4. Kovové nitridy

Molekulové nitridy

• K molekulovým nitridom zaraďujeme najmä zlúčeniny dusíka a síry

• Kovalentné väzby

• Zriedkavý výskyt

• Príklady:

S₄N₄ – tetranitrid tetrasíry – je to látka s oranžovým sfarbením

• Príprava:

4 NH₃ + 10 S → S₄N₄ + 6 H₂S

S₄N₂ – dinitrid tetrasíry – látka s tmavočerveným sfarbením

Iónové nitridy

• Zlúčeniny dusíka a alkalických kovov alebo kovov alkalických zemín

• Vysoké teploty topenia

• Príklady:

Li₃N – nitrid lítny – červená kryštalická látka

Ďalšie príklady: Be₃N₂, Mg₃N₂, Ca₃N₂ a podobne.

Reakcia s vodou:

Ca₃N₂ + 6 H₂O → 2 NH₃ + 3 Ca(OH)₂

Uvoľňuje sa amoniak NH₃

Nitridy s periodickou atómovou štruktúrou

Príklady: BN, GaN, Si₃N₄, Zn₃N₂ atď.

Nitrid boritý BN – prášok bielej farby, ktorý má vysokú teplotu topenia a vysokú chemickú odolnosť. Vrstevnatá štruktúra.

Kovové nitridy

Príklady: ScN, TaN, CrN, TiN, LaN, VN a podobne.

• Veľmi tvrdé látky

• Chemicky odolné látky

• Vysoká teplota topenia

Príprava:

Napríklad: napríklad zahrievaním chloridu v prúde amoniaku:

CrCl₃ + NH₃ → CrN + 3 HCl

Použitá literatúra: