Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová
s – orbital je guľovo symetrický. Nachádza sa na každej sfére v počte 1 kus.
- s orbital
p – orbital - začínajú od druhej sféry L, sú 3 a na každej sfére sú energeticky rovnocenné. Majú tvar priestorovej osmičky. A sú na seba kolmé.
d – orbital. Je ich 5 a začínajú od tretej sféry M. Na jednej sfére sú energeticky rovnocenné. Štyri majú tvar priestorového štvorlístka a jeden má tvar priestorovej osmičky s prstencom.
- typy d-orbitalov
f – orbital. Je ich 7, začínajú od štvrtej sféry a na jednej sfére sú energeticky rovnocenné. Majú priestorovo zložitejšie tvary.
Kvantové čísla
Charakterizujú stav elektrónu v orbitale.
Hlavné kvantové číslo - n
Vyjadruje číslo sféry, na ktorej sa elektrón nachádza (ak n=1 ide o prvú sféru K, ak n=2 ide o druhú sféru L a tak ďalej). Energiu v atóme vyrátame podľa vzťahu En = B/n2, kde En je mólová energia elektrónu, n je hlavné kvantové číslo, B je konštanta rovná
B =1312kJ.mol-1.
Vedľajšie kvantové číslo l
Určuje orbital elektrónu. Pre dané hodnoty n nadobúda l hodnoty od 0 po n-1.
orbital s p d f
hodnota1 0 1 2 3
Magnetické kvantové číslo m
Určuje presne, v ktorom s orbitalov s rovnakou energiou sa elektrón nachádza. Jeho hodnota je daná číslom l. Pre dané l nadobúda magnetické kvantové číslo hodnoty m = < -l,+l>, to jest (2l+1 hodnôt). M udáva priestorovú orientáciu orbitalu vo vonkajšom magnetickom poli.
Napríklad: ak n=3 (ide o tretiu sféru) a l=2 tak hodnota m môže byť m = -2, -1, 0, 1, 2. ide o d orbitaly.
Spinové číslo s
Určuje spin elektrónu, teda smer rotácie okolo vlastnej osi. Má dve hodnoty s = 1/2 alebo s = -1/2.
Ak elektrón rotuje v smere z ľava do prava s = ½, ak elektrón rotuje v smere z prava do ľava s = -1/2.
Pravidlá obsadzovania orbitalov elektrónmi
Výstavový princíp – elektróny obsadzujú orbitaly podľa ich stúpajúcej energie
Pauliho (vylučovací) princíp – V orbitale môžu byť maximálne dva elektróny, ktoré sa líšia spinom.
Hundovo pravidlo – Orbitaly s rovnakou energiou sa obsadzujú najprv po 1 elektróne až potom sa elektróny párujú.
Zopakujte si!!!
1. Vymenujte typy orbitalov.
Orbitaly: s, p, d, f
2. Čo vyjadruje hlavné kvantové číslo?
Vyjadruje číslo sféry, na ktorej sa elektrón nachádza.
3. Vymenuj a popíš pravidlá obsadzovania orbitalov elektrónmi.
Výstavový princíp – elektróny obsadzujú orbitaly podľa ich stúpajúcej energie
Pauliho (vylučovací) princíp – V orbitale môžu byť maximálne dva elektróny, ktoré sa líšia spinom.
Hundovo pravidlo – Orbitaly s rovnakou energiou sa obsadzujú najprv po 1 elektróne až potom sa elektróny párujú.
Použitá literatúra:
Chémia pre 1. ročník gymnázií, Kolektív autorov, SNP, 2003
http://www.geo.arizona.edu/xtal/geos306/d-orbitals.gif
http://www.soes.soton.ac.uk/staff/pmrp/GY102/module5/m5f2.gif
http://img.sparknotes.com/figures/0/
083ee1e849c82204c3d7c342d336a448/sorbital.gif