Vypracovala: Mgr. Zuzana Szőcsová
Charakteristika, niektorých aktinoidov:
|
Chemický prvok |
Relatívna atómová hmotnosť Ar |
Teplota topenia tt (°C) |
Hustota ρ (g.cm-3) |
|
tórium (Th) |
232,04 |
1750 |
11,72 |
|
protaktínium (Pa) |
231,04 |
1568 |
15,37 |
|
urán (U) |
238,03 |
1132 |
19,04 |
|
neptúnium (Np) |
237,05 |
639 |
20,45 |
|
plutónium (Pu) |
239,05 |
640 |
19,74 |
|
amerícium (Am) |
241,06 |
1176 |
13,67 |
|
curium (Cm) |
244,06 |
1350 |
13,51 |
|
berkélium (Bk) |
249,08 |
968 |
13,25 |
|
kalifornium (Cf) |
252,08 |
900 |
|
Zlúčeniny aktinoidov Hydridy
-
Sú pripravované zahriatím zmesi vodíka a aktinoidu
-
Príklady: ThH2, NpH2, PuH2, PaH3, AmH3
-
PaH3 a AmH3 – nestále proti vlhkosti, nestále proti vzduchu, termicky nie príliš stále
Oxidy
-
Oxidy aktinoidov sa vyznačujú tým, že sú to žiaruvzdorné látky
ThO2 – teplota topenia je 3390 °C. Chemickou reakciou ThO2 s vápnikom v argónovej atmosfére môžeme získať kovové tórium:
UO3 – oxid uránový.
Zahrievaním oxidu uránového vzniká U3O8: U3O8- oktaoxid triuránu (minerál smolinec) UO2 oxid uraničitý Používa sa ako jadrové palivo. Príprava UO2, napríklad: redukciou oxidu U3O8 oxidom uhoľnatým CO Hydroxidy
-
Gelovité zrazeniny
-
Rozpúšťajú sa v kyselinách
-
Príprava hydroxidov aktinoidov prebieha tak, že k vodnému roztoku soli daného aktinoidu pridáme alkalický hydroxid.
Halogenidy
-
Príklady: UF6, PuF6 alebo NpF6 – silné oxidovadlá, citlivé na vlhkosť
-
Fluoridy typu AnF6 (An - aktinoid) sa pripravujú nasledovným spôsobom:
-
Fluoridy aktinoidov typu AnF3 (An - aktinoid) – sa vo vode málo rozpúšťajú, majú vysokú teplotu topenia. Ostatné halogenidy aktinoidov sú vo vode rozpustné.
Použitá literatúra:
Periodická sústava chemických prvkov, č. 4087/95-155
J. Šima, M. Koman, A. Kotočová, P. Segľa, M. Tatarko, D. Valigura, Anorganická chémia, STU v Bratislave, 2009, str. 410 - 413
Všeobecná a anorganická chémia, J. Krätsmár – Šmorgoviča kolektív, Osveta 1994, ISBN 80-217-0532-9, str. 360 - 362