Dusík – vybrané zlúčeniny

Vypracovala: Mgr. Zuzana Szőcsová

Dusík – charakteristika

• Vyskytuje sa v podobne dvojatómových molekúl N₂

• Za normálnych podmienok je to bezfarebný plyn, nízko reaktívny, vo vode sa čiastočne rozpúšťa

• Teplota varu t_v = - 195,8 °C

• Teplota topenia t_t = - 209,9 °C

Vybrané zlúčeniny dusíka

• Amidy, imidy a nitridy – odvodzujeme ich od amoniaku NH₃ tak, že postupne zamieňame atóm vodíka za atóm kovu.

Amidy

• Tuhé bezfarebné kryštalické látky

• Obsahujú ión NH₂^-

• Amoniak reaguje s alkalickými kovmi z vzniku amidov, napríklad:

2 Na + 2 NH₃ → 2 NaNH₂ + H₂

• bezfarebná kryštalická látka

• redukovadlo

• použitie: v organických syntézach, na výrobu kyanidu sodného a podobne.

• Vzniká chemickou reakciou sodíka a amoniaku, pri ktorej sa uvoľňuje plynný vodík:

Imidy

• Pripravujú sa napríklad tepelným rozkladom niektorých amidov:

alebo

Charakteristika imidov

• Pevné látky

• Kryštalické látky

• Obsahujú anión NH^2-

• Príklady: CaNH, Li₂NH

Nitridy

• Rozlišujeme molekulové, iónové, kovové nitridy a nitridy s periodickou atómovou štruktúrou

• Nitridy sú zlúčeniny dusíka N s menej elektronegatívnymi chemickými prvkami

Molekulové nitridy – napríklad: S₄N₄ tetranitrid tetrasíry - látka s oranžovým sfarbením, ktorá sa pripravuje napríklad nasledovne:

4 NH₃ (l) + 10 S (s) → S₄N₄ (s) + 6 H₂S (g)

S₄N₂ dinitrid tetrasíry - látka tmavočervenej farby. Príprava, napríklad nasledovne:

S₄N₄ (s) + 4 S (s) → 2 S₄N₂ (s)

Iónové nitirdy – tvorí ich dusík s alkalickými kovmi alebo kovmi alkalických zemín.

Hydrazín

• Molekulový hydrid

Elektrónový štruktúrny vzorec molekuly:

Charakteristika:

• Bezfarebná kvapalina

• Polárna látka

• Na vzduchu dymí

• S vodou miešateľná

• Dvojsýtna zásada, slabšia zásada ako amoniak

• Teplota topenia t_t = 1,4 °C

• Teplota varu t_v = 113,5 °C

Použitá literatúra:

Všeobecná a anorganická chémia, J. Krätsmár – Šmorgoviča kolektív, Osveta 1994, ISBN 80-217-0532-9, str. 280 - 292