Vypracovala: Mgr. Zuzana Szőcsová
Všeobecná charakteristika
|
Chemický prvok |
Latinský názov |
Chemická značka prvku |
Elektronegativita χp (podľa Paulinga) |
Protónové číslo |
Relatívna atómová hmotnosť Ar |
|
fluór |
Fluorum |
F |
4,0 |
9 |
18,998 |
|
chlór |
Chlorum |
Cl |
3,0 |
17 |
35,453 |
|
bróm |
Bromum |
Br |
2,8 |
35 |
79,904 |
|
jód |
Iodum |
I |
2,5 |
53 |
126,91 |
Teplota topenia a teplota varu
-
halogén
Teplota topenia v °C
Teplota varu °C
fluór
-219,5
-187,5
chlór
-34,1
1,57
bróm
-7,25
59,5
jód
113,6
185,2
Oxidačné čísla (najčastejšie sa vyskytujúce)
-
halogén
Oxidačné čísla
fluór
-I
chlór
-I, V, VII, I, III
bróm
-I, V, I, III, VII
jód
-I, V, I, III, VII
Fluór – charakteristika
-
Spontánne reaguje s väčšinou prvkov
-
Nereaguje s héliom
-
reakcia s neónom a argónom neprebieha
-
Reakcia s kyslíkom a s dusíkom prebieha pomalšie
-
Chemická reakcia s vodou:
3 F2 (g) + 3 H2O (l) → O3 (g) + 6 HF (aq) – chemická reakcia prebieha za vzniku HF a ozónu O3 2 F2 (g) + 2 H2O (l) → O2 (g) + 4 HF (aq) - chemická reakcia prebieha za vzniku HF a kyslíka O2
Chlór – charakteristika
-
Používa sa ako chloračné činidlo pre organické látky a ako priemyselné oxidačné činidlo
Bróm – charakteristika
-
Menej reaktívny ako chlór
-
Používa sa ako oxidovadlo pri organických syntézach
-
Príprava:
Cl2 (g) + 2 KBr (aq) → Br2 (l) + 2 KCl (aq) F2 (g) + 2 KBr (aq) → Br2 (l) + 2 KF (aq)
Jód – charakteristika
-
Menej reaktívny ako bróm
-
Sublimuje
-
Rozpúšťa sa vo vodnom roztoku jodidu draselného
Príprava:
Cl2 (g) + 2 KI (aq) → I2 (l) + 2 KCl (aq)
Laboratórna príprava halogénvodíkov: HI, HF, HCl
CaF2 (s) + H2SO4(konc.) → 2 HF (g) + CaSO4(s)
NaCl (s) + H2SO4(konc.) → HCl (g) + NaHSO4(s)
I2(s) + H2S (aq) → 2 HI (aq) + S (s)
Oxidy OF2 – difluorid kyslíka
-
Svetložltý plyn
-
Jedovatý a pomerne stály
-
Vyznačuje sa silnými oxidačnými vlastnosťami
2 F2 (g) + 2 OH–(aq) → OF2 (g) + H2O (l) + 2 F–(aq) – chemická reakcia prebieha tak, že do 2 %-tného roztoku hydroxidu sodného zavádzame flór.
Cl2O – oxid chlórny
-
Príprava:
2 Cl2(g) + 2 HgO (s) → HgCl2·HgO (s) + Cl2O (g) – čerstvo pripravený oxid ortuťnatý reaguje s plynným chlórom.
- zelená farba atómy Cl, červená farba atóm O
ClO2 – oxid chloričitý
-
Žltý plyn
-
Explozívny
- zelená farba atóm Cl, červená farba atómy O
Použitá literatúra:
Použitá literatúra: J. Šima, m. Koman, A. Kotočová, P. Segľa, M. Tatarko, D. Valigura, Anorganická chémia, STU v Bratislave, 2009, str. 218 -
Zdroje obrázkov:
Zdroj: http://cs.wikipedia.org/wiki/Oxid_chloričitý
Zdroj: http://sk.wikipedia.org/wiki/Oxid_chlórny