Vypracovala: Mgr. Zuzana Szőcsová


 

 

Charakteristika

Chemický prvok

Teplota topenia tt (°C)

Hustota ρ (g.cm-3)

Perióda v PSP

Cér

798

6,77

6. perióda

Prazeodým

935

6,78

6. perióda

Neodým

1020

7,00

6. perióda

Prométium

1168

7,22

6. perióda

Samárium

1072

7,54

6. perióda

Európium

826

5,26

6. perióda

Gadolínium

1312

7,90

6. perióda

Terbium

1356

8,25

6. perióda

Dysprózium

1407

8,56

6. perióda

Holmium

1470

8,78

6. perióda

Erbium

1529

9,05

6. perióda

Túlium

1545

9,32

6. perióda

Yterbium

819

6,98

6. perióda

Lutécium

1675

9,84

6. perióda

 

 

Zlúčeniny lantanoidov

Hydridy

Hydridy typu LnH2 (Ln - lantanoid) vznikajú reakciou lantanoidov s vodíkom pri teplote 300 – 350 °C. Sú pevné, majú čiernu farbu a sú reaktívne. Dobre vedú elektrický prúd.

Hydridy typu LnH3 (Ln - lantanoid) – vznikajú pri veľkých tlakoch.

 

Oxidy

  • Lantanoidy vytvárajú napríklad oxidy z nasledovnými všeobecnými vzorcami: LnO, LnO2, Ln2O3

  • Príprava oxidov lantanoidov typu Ln2O3 – spaľovaním lantanoidu v kyslíku, žíhaním príslušných hydroxidov alebo uhličitanov. Výnimku tvoria nasledovné oxidy lantanoidov: Ce2O3, Tb2O3, Pr2O3 – ktoré sa pripravujú zo stabilnejších oxidov, akými sú CeO2, Pr6O11, Tb4O7 kontrolovanou redukciou vodíkom.

  • Ln2O3 – reagujú s vodou, pričom vznikajú hydroxidy typu Ln(OH)3, ťažko taviteľné, zásadité látky

  • Oxid ceričitý CeO2 – biela látka, tuhá, ťažkos a rozpúšťa v kyselinách a zásadách.


Oxidy lantanoidov typu LnO (Ln - lantanoid), napríklad:

NdO – zlatožlto sfarbená látka

SmO – zlatožlto sfarbená látka

YbO – sivobiela látka

EuO – Tmavočervená látka


Halogenidy lantanoidov

  • Lantanoidy tvoria halogenidy typov: LnX2, LnX3, LnX4, LnXn (X – halogén, Ln - lantanoid)

  • Halogenidy typu LnX3 – tvoria ich všetky lantanoidy okrem prométia. Chloridy, jodidy a bromidy typu LnX3 pripravujeme reakciou oxidu alebo uhličitanu s halogénvodíkom vo vodnom roztoku, z ktorých kryštalizujú ako hydráty.

  • Bezvodé halogenidy lantanoidov pripravíme priamou chemickou reakciou halogénu s kovom.


 

Ďalšie zlúčeniny lantanoidov

  • Síran ceričitý Ce(SO4)2 – látka so žltohnedým sfarbením, rozpustná vo vode, ľahko podlieha hydrolýze.

  • Dusičnany lantanoidov Ln+III – vo vode rozpustné, naopak sírany alebo uhličitany sú vo vode nerozpustné

  • Ceričité soli sú oxidovadlá



 

Použitá literatúra:

J. Šima, m. Koman, A. Kotočová, P. Segľa, M. tatarko, D. Valigura, Anorganická chémia, STU v Bratislave, 2009, str. 409

Všeobecná a anorganická chémia, J. Krätsmár – Šmorgoviča kolektív, Osveta 1994, ISBN 80-217-0532-9, str. 360 - 362