Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová
Mangán
Zlúčeniny
-
Oxidy, napríklad: MnO, MnO2, Mn2O7
-
MnO2 – oxid manganičitý – amfotérna látka, nestála, explozívna látka, silné oxidovadlo
Chemická reakcia oxidu manganičitého s kyselinou chlorovodíkovou:
MnO2 (s) + 4 HCl (aq) → Cl2 (g) + MnCl2 (aq) + 2 H2O (l)
Chemická reakcia oxidu manganičitého s kyselinou sírovou, pri tejto chemickej reakcii dochádza v vzniku plynného kyslíka:
2 MnO2 (s) + 2 H2SO4 (aq., konc.) → O2 (g) + 2 MnSO4 (aq) + 2 H2O (l)
-
Mn2O7 – oxid manganistý – explozívna kvapalina, kyselinotvorná tmavozelená olejovitá látka, silné oxidovadlo.
Vzniká pri nasledovnej chemickej reakcii:
2 KMnO4 + H2SO4 (konc.) → Mn2O7 + K2SO4 + H2O Pri zohriatí dochádza k explozívnemu rozkladu: 2 Mn2O7 → 4 MnO2 + 3 O2
-
MnCl4- chlorid manganičitý
-
HMnO4 – kyselina manganistá, existuje len vo vodnom roztoku, Príprava, napríklad:
Ba(MnO4)2 + H2SO4 → 2 HMnO4 + BaSO4
-
Mn(OH)2 – hydroxid mangánatý – vo vode málo rozpustný, za prítomnosti kyslíka prebieha jeho rýchla oxidácia:
2 Mn(OH)2 (s) + O2 (g) → 2 MnO2 (s) + 2 H2O (l) Technécium Charaktristika
-
Pripravený v roku 1937
-
Všetky izotopy technécia sú rádioaktívne
-
Je produktom štiepenia uránu v jadrových reaktoroch
-
Najstálejší izotop: 99Tc
Zlúčeniny: TcCl2, TcF6. TcO2, Tc2S7 – sulfid technicistý
Tc2O7 – oxid technecistý – tuhá látka so žltým sfarbením, ľahko sublimuje. Oxid technecistý je slabé oxidovadlo.
Rénium
Charakteristika:
-
V prírode bol objavený v roku 1925
Zlúčeniny
Chlorid renitý ReCl3
Chlorid reničitý ReCl4 Ďalšie halogenidy: ReF5, ReF4, ReCl5
Oxid renistý Re2O7 – žltá tuhá látka, ktorá ľahko sublimuje. Slabé oxidovadlo.
Oxid reničitý ReO2 – vzniká redukciou oxidu renistého.
Sulfid renistý Re2S7 – jeho redukciou vodíkom vzniká rénium:
Re2S7 + 7 H2 → 2 Re + 7 H2S Kyselina renistá HReO4
Použitá literatúra:
Všeobecná a anorganická chémia, J. Krätsmár a kolektív, Osveta1992, ISBN 80-217-0532-9
Všeobecná anorganická chémia, J. Gažo a kolektív, ALFA, 3. Vydanie, 1981