Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová

 

 

 

Charakteristika

  • Vzácne plyny: hélium (z gr. helios - slnko), neón (z gr. neon - nový), argón (z gr. argos - lenivý), kryptón (z gr. kryptos - skrytý), xenón (z gr. xenon - cudzí) a radón.

  • hélium – prvok objavený v roku 1868

  • argón – objavený v roku 1895

  • radón – objavený v roku 1902

  • xenón – objavený v roku 1898

  • do roku 1962 sa považovali za inertné plyny, pretože dovtedy neboli známe nijaké zlúčeniny vzácnych plynov. Inertný = nereaktívny.

 

 

 

 

 

 

Chemický prvok

 

Teplota topenia tt (°C)

 

Teplota varu tv (°C)


hélium

 

-272,1 (pri tlaku 2,5 MPa)

-269


neón

 

-248,6

-246,0


argón

 

-189,4

-185,9


kryptón

 

-156,6

-152,9


xenón

 

-111,5

-107,1


radón

 

-71,0

-61,8


 

  • Keďže na základe hodnôt uvedených v tabuľke vidíme, že hodnota ionizačných energií vzácnych plynov je vysoká, znamená to, že katióny môžu tvoriť iba xenón a radón. Katióny xenónu a radónu pri bežných chemických podmienkach neexistujú samostatne.

  • Energeticky vhodné orbitály, vďaka ktorým sa môže tvoriť kovalentná väzba sa nachádzajú len pri xenóne a radóne.

  • Vzácne plyny nevytvárajú anióny – záporne nabité ióny.



Elektronegativita χP vzácnych plnynov (získaná prepočtom z hodnôt Mullikenovských elektronegativít χM)

Hélium χp = 5,50

Neón χp = 4,84

Argón χp = 3,20

Kryptón χp = 3,00

Xenón χp = 2,60

Radón χp = 2,1

 


Výskyt v atmosfére

  • Atmosféra zeme obsahuje cca 1 objemové % vzácnych plynov. V 100 dm3 vzduchu sa nachádza asi:

937 cm3 – argónu

0,46 cm3 hélia

1,62 cm3 neónu

0,108 cm3 kryptónu

0,008 cm3 xenónu


 

Zlúčeniny vzácnych plynov

Fluoridy xenónu

  • Bezfarebné látky

  • Kryštalické látky

  • Majú výrazné oxidačné vlastnosti, napríklad:

XeF4 (s) + Pt (s) → Xe (g) + PtF4(s)

 

Príprava:

Fluoridy xenónu sa pripravujú priamou syntézou z prvkov xenónu a fluóru, príklady:

  1. Podmienky: t = 400 °C, p = 100 kPa, je potrebný nadbytok Xe

szocova

 

  1. Podmienky: t = 600 °C, p = 600 kPa, potrebný pomer F2 : Xe → 5 : 1

szocova

 

  1. Podmienky: t = 300 °C, p = 6000 kPa, potrebný pomer F2 : Xe → 20 : 1

szocova

XeF6 – fluorid xenónový

Ďalšie príklady fluoridov xenónu: XeF2, XeF4 a iné.


 

Oxidy xenónu

XeO3 – oxid xenónový

  • Bezfarebná látka

  • Veľmi explozívna

  • Kryštalická látka

  • Silné oxidovadlo

  • Reaguje so silnými zásadami za vzniku hydrogenxenónanov

XeO4 – oxid xenoničelý – explozívna látka

KrF2 – fluorid kryptonatý

 

 

Štruktúra niektorých zlúčenín vzácnych plynov

XeF2

szocova

 

XeF4

http://en.wikipedia.org/wiki/User:Whoop_whoop_pull_up/Noble_gas_compounds

 

XeF6

szocova


XeO3

szocova


XeO4

szocova


 

 

Použitá literatúra:

J. Šima, M. Koman, A. Kotočová, P. Segľa, M. Tatarko, D. Valigura, Anorganická chémia, STU v Bratislave, 2009, str. 308 - 310

Všeobecná a anorganická chémia, J. Krätsmár – Šmorgoviča kolektív, Osveta 1994, ISBN 80-217-0532-9, str. 210 - 213

 

 

 

Použité obrázky:

http://en.wikipedia.org/wiki/User:Whoop_whoop_pull_up/Noble_gas_compounds