Do II. B skupiny periodickej sústavy prvkov zaraďujeme nasledovné chemické prvky: zinok, kadmium a ortuť.

 

 

 

 

 

 

Chemický prvok

 

Teplota topenia

 

Teplota varu

 

Hustota

 

Elektronegativita (podľa Paulinga)

zinok

419 °C

907 °C

7,1 g.cm-3

1,6

kadmium

321 °C

768 °C

8,6 g.cm-3

1,7

ortuť

-38,9 °C

356,6 °C

13,6 g.cm-3

1,9

 


Zinok

Elektrónová konfigurácia:

30Zn: [Ar] 3d10 4 s2


Zlúčeniny:

ZnO – oxid zinočnatý

  • Vo vode sa nerozpúšťa

  • Príprava, napríklad: oxidácia sulfidu zinočnatého kyslíkom

         szocova

 

Zn(OH)2 – hydroxid zinočnatý

  • Biela zrazenina

  • Amfotérna látka


ZnI2 – jodid zinočnatý

 

ZnCl2- chlorid zinočnatý

  • Látka pevného skupenstva

  • Má vrstevnatú štruktúru

  • Rozpúšťa sa vo vode

 

Zn(NO3)2 · 7H2O – biela skalica

 

 

Kadmium

Elektrónová konfigurácia:

48Cd: [Kr] 4d10 5s2


Zlúčeniny:

Oxid kademnatý CdO

  • Vznik, napríklad: termickým rozkladom napríklad dusičnanu kademnatého:

   Cd(NO3)2 → CdO + 2 NO2 + ½ O2

  • Termickým rozkladom uhličitanu kademnatého:

         CdCO3 → CdO + CO2

 

Jodid kademnatý CdI2

 

Hydroxid kademnatý Cd(OH)2

  • Rozpúšťa sa v zriedených kyselinách a v roztokoch amoniaku na kademnaté soli

  • Biela zrazenina


 

Ortuť

Elektrónová konfigurácia:

80Hg: [Xe] 4f14 5d10 6s2


Zlúčeniny

Oxid ortuťnatý HgO

  • Vo vode sa nerozpúšťa, použitie: napríklad medicína, preparatívna chémia

 

Chlorid ortuťnatý HgCl2

  • (sublimát) – biela látka, pevné skupenstvo

  • Štruktúra molekuly: lineárna

  • Vo vode sa rozpúšťa

  • Príprava:

          szocova

  • Zahrievanie zmesi chloridu sodného NaCl a síranu ortuťnatého HgSO4, pri tejto chemickej reakcii vzniká chlorid ortuťnatý ktorý sublimuje

  • Chemická reakcia s amoniakom:

HgCl2 (aq) + 2 NH3(aq) → HgCl(NH2) (s) + NH4Cl (aq)

HgCl(NH2) – amid chloridu ortuťnatého, zrazenina bieleho sfarbenia


Chlorid ortuťnatý HgI2

  • Tvorí modifikácie: Žltá modifikácia je menej stála ako červená modifikácia

  • Rozpúšťa sa v organických rozpúšťadlách

  • Vo vode sa nerozpúšťa

 

Chlorid ortuťný Hg2Cl2

  • Nerozpustný vo vode

  • Vrstevnatá štruktúra

  • Chemická reakcia s amoniakom:

Hg2Cl2 (s) + 2 NH3 (aq) → HgCl(NH2) (s) + Hg(l) + NH4Cl (aq)


Dusičnan ortuťnatý Hg(NO3)2



 

Použitá literatúra:

Všeobecná a anorganická chémia, J. Krätsmár-Šmorgovič a kolektív, Osveta, 1992, ISBN 80-217-0532-9

Anorganická chémia, J. Šima, M. Koman, A. Kotočová, P. Segľa, M. Tatarko, D. Valigura, Slovenská technická univerzita v Bratislave, Bratislava 2009