Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Chemický prvok

 

Teplota topenia

 

Teplota varu

 

Hustota

 

Elektronegativita (podľa Paulinga)

kobalt

1490 °C

3100 °C

8,89 g.cm-3

1,8

ródium

1966 °C

3700 °C

12,5 g.cm-3

2,2

irídium

2410 °C

4130 °C

22,4 g.cm-3

2,2

 

 

Kobalt

Elektrónová konfigurácia:

27Co: [Ar] 3d7 4s2


Zlúčeniny:

CoF3 – fluorid kobaltitý

 

CoCl2 – chlorid kobaltnatý

  • Bezvodý ma modré sfarbenie

 

CoCl2 · H2O - monohydrát chloridu kobaltnatého - má tmavofialovú farbu

CoCl2 · 2H2O - dihydrát chloridu kobaltnatého - má ružovofialovú farbu

CoCl2 · 4H2O - tetrahydrát chloridu kobaltnatého - má červenú farbu

CoCl2 · 6H2O - hexahydrát chloridu kobaltnatého - má jasnoružovú farbu

 

Hexahydrát dusičnanu kobaltnatého Co(NO3)2 · 6H2O


Oxid kobaltnatý CoO

  • Pripravujeme ho napríklad pri termickom rozklade uhličitanu kobaltnatého

 

Oxid kobaltitý Co2O3

Hydroxid kobaltnatý Co(OH)2 – zrazenina modrej farby, ktorá vzniká vo vodných roztokoch kobaltnatých solí, na ktoré pôsobia hydroxidy alkalických kovov.

 

Hydroxid kobaltitý Co(OH)3


 

Ródium

Elektrónová konfigurácia:

45Rh: [Kr] 4d8 5s1

 

Zlúčeniny

Rh2O3 – oxid roditý

  • Stabilný oxid ródia

  • Pevná látka tmavosivej farby

 

RhCl3 – chlorid roditý

  • Pevná látka červenej farby


 

Irídium

Elektrónová konfigurácia:

77Ir: [Xe] 4f14 5d7 6s2


Zlúčeniny

IrO2 – oxid iridičitý

  • Má čiernu farbu

  • Vznik: zohrievaním kovového irídia v prúde kyslíka


 

 

Použitá literatúra:

Všeobecná a anorganická chémia, J. Krätsmár-Šmorgovič a kolektív, Osveta, 1992, ISBN 80-217-0532-9, str. 380 – 384

Anorganická chémia, J. Šima, M. Koman, A. Kotočová, P. Segľa, M. Tatarko, D. Valigura, Slovenská technická univerzita v Bratislave, Bratislava 2009