Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová
|
Chemický prvok |
Teplota topenia |
Teplota varu |
Hustota |
Elektronegativita (podľa Paulinga) |
|
železo |
1535 °C |
3070 °C |
7,87 g.cm-3 |
1,8 |
|
ruténium |
2310 °C |
4100 °C |
12,4 g.cm-3 |
2,2 |
|
osmium |
3045 °C |
5030 °C |
22,6 g.cm-3 |
2,2 |
Železo Elektrónová konfigurácia: 26Fe: [Ar] 3d6 4s2 Zlúčeniny Chlorid železitý FeCl3
-
Sublimuje pri teplote 220 °C - 280 °C
-
Príprava (horenie železa v prúde suchého chlóru):
-
S vodou tvorí napríklad hydrát FeCl3 · 6 H2O – hexahydrát chloridu železitého
FeCl3 · 6H2O – hexahydrát chloridu železitého
-
Tuhá látka, hnedožltej farby
-
Dobre sa rozpúšťa vo vode
-
Pri zahrievaní sa topí a podlieha hydrolýze
FeSO4 · 7H2O – heptahydrát síranu železnatého
-
Zelená skalica
-
Tuhá látka modrozelenej farby
Oxidy železa Oxid železitý Fe2O3
-
Známe sú dve modifikácie, jedna z nich je červenohnedý α-Fe2O3
Príprava: zohrievaním železitých solí
Oxid železnato-diželezitý Fe3O4
-
Feromagnetická látka
-
Čierna tuhá látka
-
Pri chemickej reakcii Fe3O4s kyselinami vznikajú železnaté a železité soli
Oxid železnatý FeO
-
Samozápalný
-
Na vzduchu oxiduje
Vznik: zahrievaním šťavelanu železnatého bez prístupu vzduchu
Ruténium Elektrónová konfigurácia: 44Ru: [Kr] 4d7 5s1 Zlúčeniny RuO4 – oxid ruteničelý
-
tuhá látka
-
Žltá farba
-
Tetraédrická štruktúra
-
Je menej stály ako OsO4
-
Výraznejšie oxidačné vlastnosti ako OsO4
Osmium Elektrónová konfigurácia: 76Os: [Xe] 4f14 5d6 6s2 Zlúčeniny OsO4 – oxid osmičelý
-
tuhá látka
-
Žltá farba
-
Tetraédrická štruktúra
Použitá literatúra:
Všeobecná a anorganická chémia, J. Krätsmár-Šmorgovič a kolektív, Osveta, 1992, ISBN 80-217-0532-9, str. 380 – 384
Anorganická chémia, J. Šima, M. Koman, A. Kotočová, P. Segľa, M. Tatarko, D. Valigura, Slovenská technická univerzita v Bratislave, Bratislava 2009