Hliník – vybrané zlúčeniny, chemické reakcie

Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová

Hliník

Nachádza sa v III. A skupine periodickej sústavy prvkov, v 3. perióde

Ionizačná energia, I₁/eV: 6,0

Elektrónová afinita, A₁/eV: - 0,44

Teplota topenia t_t = 660,2 °C

Teplota varu t_v = 2330 °C

Protónové číslo: 13

Zlúčeniny

• Vznik: chemickou reakciou v éterovom roztoku vzniká ako monomér

• Za bežných podmienok ako monomér nie je známy, má polymérnu štruktúru (AlH₃)_n

Al₂O₃ – oxid hlinitý

• Priemyselná výroba žíhaním Al(OH)₃

2 Al(OH)₃ (s)  Al₂O₃ (s) + 3H₂O (g)

Fluorid hlinitý AlF₃

• Látka bielej farby

• Ťažkotaviteľná

• Vo vode sa takmer nerozpúšťa

• Chemicky je veľmi nereaktívna

• Vznik: napríklad žíhaním oxidu hlinitého v prúde fluorovodíka:

Al₂O₃(s) + 6 HF(g) → 2 AlF₃(s) + 3 H₂O(g)

• Použitie: napríklad ako rozpúšťadlo pri elektrolytickej výrobe hliníka

• Príprava:

Al(OH)₃(s) + 3 NaOH(s) + 6 HF(g) → Na₃[AlF₆](s) + 6 H₂O(l)

AlBr₃ – bromid hlinitý

• Vzniká napríklad priamou syntézou:

2 Al + 3 Br₂ → 2 AlBr₃ – chemická reakcia je silne exotermická

AlI₃ – jodid hlinitý

• Vzniká napríklad priamou syntézou:

2 Al + 3 I₂ → 2 Al₃

AlCl₃ – chlorid hlinitý

• Vzniká napríklad priamou syntézou:

2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃ – chemická reakcia je silne exotermická

• Príprava chloridu hlinitého: zahrievaním oxidu hlinitého a uhlíka v prúde chlóru:

Al₂O₃ (s) + 3 C (s) + 3 Cl₂ (g) 2 AlCl₃ (s) + 3 CO (s)

• Kryštalická látka

• Biela farba

• Teplota topenia t_t = 192,4 °C

Al₂S₃ – sulfid hlinitý

– vo vode hydrolyzuje

AlN – nitrid hlinitý

• Vo vode hydrolyzuje

Al₄C₃ – karbid hlinitý

• Vo vode hydrolyzuje

Použitá literatúra:

Všeobecná a anorganická chémia, J. Krätsmár-Šmorgovič a kolektív, Osveta, 1992, ISBN 80-217-0532-9

Anorganická chémia, J. Šima, M. Koman, A. Kotočová, P. Segľa, M. Tatarko, D. Valigura, Slovenská technická univerzita v Bratislave, Bratislava 2009