Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová

 

 

 

Bór

Nachádza sa v III. A skupine periodickej sústavy prvkov, v 2. perióde

Ionizačná energia, I1/eV: 8,3

Elektrónová afinita, A1/eV: - 0,28

Teplota topenia tt = 2180 °C

Teplota varu tv = 3660 °C

Protónové číslo: 5


 

Zlúčeniny

B2H6 – diborán

  • Plynná látka

  • Priestorová stavba: dva deformované tetraédre spojené spoločnou hranou

  • Príprava: chemická reakcia tetrahydridoboritanu s bezvodou kyselinou

2 K[BH4] (s) + 2 H3PO4 (l) → B2H6 (g) + 2 H2 (g) + 2 KH2PO4 (s)

  • Chemická reakcia diboránu s vodou:

B2H6 (g) + 6 H2O (l) → 2 H3BO3 (s) + 6 H2 (g)

  • Chemická reakcia diboránu s kyslíkom, pri ktorej vzniká kyselina trihydrogenboritá:

B2H6(g) + 3 O2(g) → 2 H3BO3(s)


 

Oxid boritý B2O3

  • Príprava: termická dehydratácia kyseliny trihdrogenboritej

2 H3BO3(s)  B2O3(s) + 3 H2O (g)


 

Kyselina trihydrogenboritá H3BO3

  • Príprava: chemická reakcia bóraxu a silnej kyseliny

Na2[B4O5(OH)4] (s) + 2 H2SO4 (aq) + 3 H2O (l) → 4 H3BO3 (s) + 2 NaHSO4 (aq)

 

BóraxNa2[B4O5(OH)4]

 

 

Fluorid boritý BF3

  • Bezfarebná látka

  • Plyn

  • Používa sa ako katalyzátor v oblasti organickej chémie

  • Príprava:

Na2[B4O5(OH)4] (s) + 14 HF (aq) → 4 BF3 (g) + 2 NaF (aq) + 9 H2O (l)

  • Zlučovanie bóru s fluórom:

2 B + 3 F2 → 2 BF3

  • Pri styku s vodou hydrolyzuje:

BF3 + 3 H2O → 3HF + H3BO3


 

Clorid boritý BCl3

  • Bezfarebná kvapalná látka

  • Príprava: chemická reakcia oxidu boritého s uhlíkom v prúde halogénu

B2O3(s) + 3 C(s) + 3 Cl2(g)  2 BCl3 (l) + 3 CO (g)

  • Zlučovanie bóru s chlórom:

2 B + 3 Cl2 → 2 BCl3

  • Pri styku s vodou hydrolyzuje:

BCl3 + 3 H2O → 3HCl + H3BO3



Bromid boritý BBr3

  • Bezfarebná kvapalná látka

  • Zlučovanie bóru s brómom:

2 B + 3 Br2 → 2 BBr3

  • Pri styku s vodou hydrolyzuje:

BBr3 + 3 H2O → 3HBr + H3BO3


 

Jodid boritý BI3

  • Kryštalická látka

  • Bezfarebná

  • Príprava: chemická reakcia tetrahydridoboritanov s jódom

Na[BH4](s) + 4 I2(g)  BI3 (s) + NaI (s) + 4HI (g)

  • Zlučovanie bóru s jódom:

2 B + 3 I2 → 2 BI3

  • Pri styku s vodou hydrolyzuje:

BI3 + 3 H2O → 3HI + H3BO3


 

Nitrid boritý BN

  • Bezfarebná látka

  • Vrstevnatá štruktúra – vrstvy tvoria atómy dusíka, ktoré sa striedajú s atómami bóru

  • Príprava: tavenie bóru v atmosfére dusíka


 

Kyselina tetrafluoroboritá H[BF4]

  • Veľmi silná kyselina stála len v roztoku


 

Sulfid boritý B2S3

 

 

Karbid bóru B4C

  • Zlúčenina, ktorá je ťažko taviteľná

  • Veľmi tvrdá látka


 

 

Biologický význam

  • Mikrobiogénny prvok

  • Biochemický význam: pri metabolizme bielkovín a cukrov

  • Nedostatok bóru: spôsobuje kožné ochorenia


 

 

Použitá literatúra:

Všeobecná a anorganická chémia, J. Krätsmár-Šmorgovič a kolektív, Osveta, 1992, ISBN 80-217-0532-9

Anorganická chémia, J. Šima, M. Koman, A. Kotočová, P. Segľa, M. Tatarko, D. Valigura, Slovenská technická univerzita v Bratislave, Bratislava 2009