Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová

 

 

 

Ionizačná energia, I1/eV: 7,41

Elektrónová afinita, A1/eV: - 0,36

Protónové číslo: 82

Teplota topenia: 327,4 °C

Teplota varu: 1744 °C


 

Vybrané zlúčeniny

PbH4 – plumbán

 

 

szocova

 

 

  • Veľmi nestála zlúčenina, vyskytuje sa len v stopových množstvách v roztoku

 

 

PbO2- oxid olovičitý

 

 

szocova

 

 

  • Príprava, napríklad oxidáciou olovnatých zlúčenín pôsobením silných oxidačných činidiel:

Pb(OH)2(s) + Cl2(g) + 2 OH–(aq) → PbO2(s) + 2 Cl–(aq) + 2 H2O(l)

  • Oxidačné činidlo:

PbO2(s) + 4 HCl(aq) → PbCl2(aq) + Cl2(g) + 2 H2O(l)


 

PbS – sulfid olovnatý

 

 

szocova

 

 

  • Vzniká napríklad: priamou syntézou prvkov, z ktorých je zložený

  • Čistý sulfid olovnatý je polovodič, používa sa na výrobu fotočlánkov


 

Halogenidy

Olovnaté halogenidy

  • Oxidačno-redukčne stále

  • Kryštalické látky

  • Málo sa rozpúšťajú v studenej vode

  • Ich vodné roztoky sú vodivé

  • Príprava, napríklad reakciou HCl a PbO alebo reakciou HCl s PbCO3:

PbO + 2 HCl → PbCl2 + H2O

PbCO3 + 2 HCl → PbCl2 + CO3 + H2O

Chlorid olovnatý PbCl2

 

 

szocova

 

Halogenidy olovičité

PbF4 – fluorid olovičitý

  • Pri zvýšenej teplote sa ľahko rozkladá:

PbF4 → PbF2 + F2

PbCl4 – chlorid olovičitý

  • Pri zvýšenej teplote sa ľahko rozkladá:

PbCl4 → PbCl2 + Cl2


 

 

Použitá literatúra:

Všeobecná a anorganická chémia, J. Krätsmár-Šmorgovič a kolektív, Osveta, 1992, ISBN 80-217-0532-9,

Anorganická chémia, J. Šima, M. Koman, A. Kotočová, P. Segľa, M. Tatarko, D. Valigura, Slovenská technická univerzita v Bratislave, Bratislava 2009



 

Zdroje obrázkov:

 http://de.wikipedia.org/wiki/Plumban

http://cs.wikipedia.org/wiki/Oxid_olovičitý

http://cs.wikipedia.org/wiki/Sulfid_olovnatý

http://cs.wikipedia.org/wiki/Chlorid_olovnatý