Cín – vybrané zlúčeniny

Zlúčeniny s vodíkom

Stanán SnH₄

• Nestála zlúčenina

• Plynná látka

• Jedovatý plyn

• Pri teplote nad 150 °C dochádza k jeho rozkladu

 

Halogenidy

Príprava halogenidov cínatých:

SnO + 2 HCl →SnCl2 + H2O

Sn +2 HCl →SnCl₂ + H₂

 

SnCl₂ – chlorid cínatý

• Má redukčné vlastnosti

 

 

Oxidy

Oxid cínatý SnO

Príprava: tepelný rozklad štaveľanu cínatého bez prístupu vzduchu:

Sn(C₂O₄) → SnO + CO₂ + CO

Oxid ciničitý SnO₂

• Chemická reakcia:

3 Sn(s) + 4 HNO₃(aq, zr) + (3x – 2) H₂O(l) → 3 SnO₂·xH₂O(s) + 4 NO(g)

Hydroxidy

Hydroxid cínatý Sn(OH)₂

• Reakcia s HCl:

Sn(OH)₂ + 2 HCl → SnCl₂ + 2H₂O

 

Sulfidy

Sulfid ciničitý SnS₂

• Vrstevnatá štruktúra

• Vo vode sa nerozpúšťa

• Reaguje s roztokmi kyselín, sulfidov a hydroxidov alkalických kovov

• Vzniká priamou reakciou prvkov pri zvýšenej teplote:

Sn + 2 S → SnS₂

• Chemická reakcia:

SnCl₄ + 2 H₂S → SnS₂ + 4HCl

Sulfid cínatý SnS

• Chemická reakcia:

SnCl₂ + H₂S → SnS + 2HCl

Použitá literatúra:

Všeobecná a anorganická chémia, J. Krätsmár-Šmorgovič a kolektív, Osveta, 1992, ISBN 80-217-0532-9,
Anorganická chémia, J. Šima, M. Koman, A. Kotočová, P. Segľa, M. Tatarko, D. Valigura, Slovenská technická univerzita v Bratislave, Bratislava 2009

Zdroje obrazkov:

www.wikipedia.sk, http://sk.wikipedia.org/wiki/Chlorid_cínatý