Vypracovala: Mgr. Zuzana Szőcsová

 

 

 

Fluór, chlór, jód, bróm - 17. skupina (VII. A)

Tabuľka

 

Slovenský názov

Latinský názov

Chemická značka prvku

Protónové číslo

Perióda

fluór

Fluorum

F

9

2.

chlór

Chlorum

Cl

17

3.

bróm

Bromum

Br

35

4.

jód

Iodum

I

53

5.


 

Tvorenie názvov:

Chemické vzorce dvojprvkových zlúčenín halogénu a vodíka:

HF

HCl

HBr

HI

 

  • Názov zlúčeniny tvoríme nasledovne:

  1. Názov je jednoslovný

  2. Vzorec sa číta v opačnom poradí prvkov nachádzajúcich sa v chemickom vzorci zlúčeniny

 

Teda:

HF – fluorovodík

HCl – chlorovodík

HBr - bromovodík

HI – jodovodík

 

Spoločný názov pre chemické zlúčeniny vodíka s halogénmi – halogénvodíky.


 

Vodné roztoky halogénvodíkov

  • Kyseliny

  • Názov tvoria dve slová: a.) podstatné meno - kyselina

b.) prídavné meno – k názvu halogénvodíka pripojíme príponu – ová

HF – kyselina fluorovodíková

HCl – kyselina chlorovodíková

HBr – kyselina bromovodíková

HI – kyselina jodovodíková


 

Oxidačné čísla

  • Oxidačné číslo atómu vodíka H má hodnotu I v tých zlúčeninách, v ktorých je atóm vodíka viazaný s atómom prvku, ktorý má hodnotu elektronegativity rovnú alebo väčšiu ako 2,1

  • Oxidačné číslo atómu vodíka H má hodnotu -I v tých zlúčeninách, v ktorých je atóm vodíka viazaný s atómom prvku, ktorý má hodnotu elektronegativity menšiu ako 2,1 (Výnimka tohto pravidla - keď atóm prvku, ktorý je viazaný s atómom vodíka má hodnotu elektronegativity blízku ale zároveň menšiu ako 2,1)

  • Súčet kladných a záporných oxidačných čísel atómov všetkých prvkov v zlúčenine, ktorá je elektricky neutrálna sa rovná nule


 

Charakteristika HCl, HBr, HI, HF

HCl – chlorovodík

Teplota topenia = - 114,8 °C

Teplota varu = - 84,9 °C

Relatívna molekulová hmotnosť Mr = 36,46

  • Môže sa priemyselne vyrábať priamou syntézou z prvkov v špeciálnom horáku:

H2 + Cl2 → 2 HCl

Chemická reakcia, pri ktorej vzniká HCl:

H2SO4 + NaCl → HCl + NaHSO4


 

HBr - bromovodík

Teplota topenia = - 86,9 °C

Teplota varu = - 66,8 °C

Relatívna molekulová hmotnosť Mr = 80,92

Bromovodík sa získava napríklad priamym zlučovaním prvkov za prítomnosti katalyzátora a pri zvýšenej teplote:


szocova

 

 

HF – fluorovodík

Teplota topenia = -83,1 °C

Teplota varu = 19,5 °C

Relatívna molekulová hmotnosť Mr = 20,01

  • Kvapalný fluorovodík je veľmi silná kyselina

  • Dobre rozpúšťa mnohé soli


 

Chemické reakcie HF:

S hydroxidom sodným:

NaOH + HF → NaF + H2O

 

So zinkom:

Zn + 2 HF → ZnF2 + H2

HI – jodovodík

Teplota topenia = - 50,7 °C

Teplota varu = - 35 °C

Relatívna molekulová hmotnosť Mr = 127,91


 

Použitá literatúra:

Anton Sirota, Emil Adamkovič, Názvoslovie anorganických látok pre gymnáziá, SPN, Prvé vydanie 2003, ISBN 80-10-00006-X

Všeobecná a anorganická chémia, J. Krätsmár-Šmorgovič a kolektív, Osveta, 1992, ISBN 80-217-0532-9

Anorganická chémia, J. Šima, M. Koman, A. Kotočová, P. Segľa, M. Tatarko, D. Valigura, Slovenská technická univerzita v Bratislave, Bratislava 2009