Hliník – vybrané zlúčeniny

Zlúčeniny

AlH₃ – hydrid hlinitý (alán)

• Vznik: chemickou reakciou v éterovom roztoku vzniká ako monomér

• Za bežných podmienok ako monomér nie je známy, má polymérnu štruktúru (AlH₃)_n

 

Al₂O₃ – oxid hlinitý

 

• Priemyselná výroba žíhaním Al(OH)₃

2 Al(OH)₃ (s)  Al₂O₃ (s) + 3H₂O (g)

 

 

Fluorid hlinitý AlF₃

• Látka bielej farby

• Ťažkotaviteľná

• Vo vode sa takmer nerozpúšťa

• Chemicky je veľmi nereaktívna

• Vznik: napríklad žíhaním oxidu hlinitého v prúde fluorovodíka:

 

Al₂O₃(s) + 6 HF(g) → 2 AlF₃(s) + 3 H₂O(g)

 

 

Hexafluorohlinitan sodný (minerál kryolit) Na₃[AlF₆]

• Použitie: napríklad ako rozpúšťadlo pri elektrolytickej výrobe hliníka

• Príprava:

 

Al(OH)₃(s) + 3 NaOH(s) + 6 HF(g) → Na₃[AlF₆](s) + 6 H₂O(l)

 

 

AlBr₃ – bromid hlinitý

 

• Vzniká napríklad priamou syntézou:

2 Al + 3 Br₂ → 2 AlBr₃ – chemická reakcia je silne exotermická

 

AlI₃ – jodid hlinitý

 

• Vzniká napríklad priamou syntézou:

2 Al + 3 I₂ → 2 Al₃

 

AlCl₃ – chlorid hlinitý

 

• Vzniká napríklad priamou syntézou:

2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃ – chemická reakcia je silne exotermická

• Príprava chloridu hlinitého: zahrievaním oxidu hlinitého a uhlíka v prúde chlóru:

Al₂O₃ (s) + 3 C (s) + 3 Cl₂ (g)  2 AlCl₃ (s) + 3 CO (s)

• Kryštalická látka

• Biela farba

• Teplota topenia t_t = 192,4 °C

 

Al₂S₃ – sulfid hlinitý

 

– vo vode hydrolyzuje

 

 

AlN – nitrid hlinitý

 

• Vo vode hydrolyzuje

 

 

Al₄C₃ – karbid hlinitý

 

• Vo vode hydrolyzuje

Použitá literatúra:

Všeobecná a anorganická chémia, J. Krätsmár-Šmorgovič a kolektív, Osveta, 1992, ISBN 80-217-0532-9
Anorganická chémia, J. Šima, M. Koman, A. Kotočová, P. Segľa, M. Tatarko, D. Valigura, Slovenská technická univerzita v Bratislave, Bratislava 2009