Kremík - zlúčeniny

Silány

• Všeobecný vzorec Si_nH_2n+2

 

Čistý plynný monosilán pripravujeme napríklad chemickou nasledovnou reakciou:

SiCl₄ + Li[AlH₄] → SiH₄ + AlCl₃ + LiCl

 

 

• Pri uvedenej chemickej reakcii reaguje chlorid kremičitý s tetrahydridohlinitanom lítnym

 

Chemická reakcia monosilánu s chlorovodíkom:

 

 

Halogenidy

 

• Vznik halogenidov kremičitých – priama syntéza z prvkov:

Si + 2 X₂ → SiX₄

 

 

Oxidy

 

Oxid kremičitý SiO₂ – jediný stály oxid kremíka

Oxid kremnatý SiO

 

- pripravuje sa redukciou oxidu kremičitého pri vysokých teplotách v neoxidujúcej atmosfére. - pri styku so vzduchom je samozápalný

- vyznačuje sa silnými redukčnými vlastnosťami.

Chemické reakcie oxidu kremičitého:

• Tavenie SiO₂ s hydroxidom sodným:

SiO₂ + 2 NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

 

• Tavenie SiO₂ s uhličitanom draselným:

SiO₂ + K₂CO₃ → K₂SiO₃ + CO₂

 

 

 

Nitridy

 

Nitrid kremičitý Si₃N₄

• Príprava: priama syntéza z prvkov

• Má polymérnu štruktúru

• Chemicky málo reaktívna látka

 

Karbidy

Karbid kremičitý SiC

 

• Výroba:

SiO₂ + 3 C → SiC + 2 CO

 

• Výroba prebieha pri 2000 °C v elektrickej peci

• Karbid kremičitý je veľmi tvrdá látka – tvrdšia ako korund

• Málo reaktívna chemická látka

• Použitie: brúsny materiál, žiaruvzdorná látka

 

Sulfidy

Sulfid kremičitý SiS₂

 

• Vznik: pri zlučovaní elementárneho kremíka so sírou

• Chemická reakcie s vodou:

SiS₂ + 2 H₂O → SiO₂ + 2 H₂S

 

Použitá literatúra:

Všeobecná a anorganická chémia, J. Krätsmár-Šmorgovič a kolektív, Osveta, 1992, ISBN 80-217-0532-9,
Anorganická chémia, J. Šima, M. Koman, A. Kotočová, P. Segľa, M. Tatarko, D. Valigura, Slovenská technická univerzita v Bratislave, Bratislava 2009