Halogény

Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová

Halogény – halové prvky - sú prvky VII.A skupiny v PSP. Do tejto skupiny patria:

F – fluór, ktorý vytvára molekuly F₂

Cl – chlór, ktorý tvorí molekuly Cl₂

Br – bróm, ktorý tvorí molekuly Br₂

I - jód, ktorý vytvára molekuly I₂

Všeobecne halogény označujeme písmenom X.

Vo valenčnej sfére majú 7 elektrónov. Sú to prvky s vysokou hodnotou elektronegativity, z čoho vyplýva že tvoria anióny X^-. Majú oxidačné číslo –I.

₉F^- - fluoridový anión

₁₇Cl^- - chloridový anión

₃₅Br^- - bromidový anión

₅₃I^- - jodidový anión

Keďže sú to prvky so silnou elektronegativitou, v zlúčeninách sa viažu iónovou väzbou. Zlúčeniny halových prvkov nazývame halogenidy.

Všetky reagujú za bežných podmienok najčastejšie s alkalickými kovmi a vodíkom.

Reakcie:

1. chlór so sodíkom:

Cl₂ + 2Na → 2NaCl

NaCl – chlorid sodný

• podobne reagujú aj ostatné halogény

2. chlór s vodíkom:

H₂ +Cl₂→ 2HCl

HCl – kyselina chlorovodíková (chlorovodík)

• podobne reagujú s vodíkom aj ostatné halogény

Úloha: Zapíšte reakciu vodíka s fluórom, pomenujte vzniknutý produkt.

Riešenie: H₂ +F₂→ 2HF

HF – kyselina fluorovodíková (fluorovodík)

Poznámka: reakcia prebieha aj v tme a chlade a je sprevádzaná výbuchom.

Charakteristika halogénov

F – fluór – Prvý člen skupiny halogénov. Prenikavo zapáchajúci plyn bledožltej farby. Pri jeho vdýchnutí hrozia zápaly dýchacích ciest. Pri zasiahnutí pokožky spôsobuje ťažké popáleniny. Spomedzi halogénov je najreaktívnejší (drevo a guma vzplanú). Pôsobí na sklo, ktoré sa jeho pôsobením rozpúšťa, a preto sa skladuje v nádobách z niklu a medi.

Cl - chlór – Žltozelený jedovatý plyn, ktorý leptá sliznicu a silne zapácha. Používa sa na dezinfekciu (vody), bielenie, výrobu farbív, liečiv a plastov. Je veľmi toxický.

Br - bróm – Červeno – čierna kvapalina, ktorá silno leptá pokožku. Bróm sa vyparuje už pri izbovej teplote. Používa sa na výrobu farbív a liečiv.

I –jód – Je to pevná látka. Vytvára sivo-čierne kryštály, má kovový lesk, počas zahrievania sublimuje (vyparuje sa). Jeho pary majú fialovú farbu. Používa sa na prípravu farbív a liečiv.

Zopakujte si!!!

1. Charakterizujte jód.

Je to pevná látka. Vytvára sivo-čierne kryštály, má kovový lesk, počas zahrievania sublimuje (vyparuje sa). Jeho pary majú fialovú farbu. Používa sa na prípravu farbív a liečiv.

2. Doplňte chemickú reakciu: H₂ + F₂→

H₂ + F₂→ 2HF

HF – kyselina fluorovodíková (fluorovodík)

3. Koľko elektrónov majú halogény vo valenčnej vrstve?

Vo valenčnej vrstve majú 7 elektrónov.

Použitá literatúra :

Chémia pre 8. ročník ZŠ