1. A skupina PSP – prvky s1 (alkalické kovy)

Vypracovala: Mgr. Zuzana Szőcsová

Do 1. A skupiny prvkoch PSP patria nasledovné prvky:

1. Lítium

2. Sodík

3. Draslík

4. Rubídium

5. Cézium

6. Francium

Charakteristika jednotlivých prvkov – Li, Na, K, Rb, Cs

Perióda: 2

Elektronegativita χ_p: 0,98

Protónové číslo Z: 3

Teplota topenia t_t: 180,5 °C

Teplota varu t_v: 1347 °C

Chemická značka: Li

Latinský názov: lithium

Sodík

Perióda: 3

Elektronegativita χ_p: 0,93

Protónové číslo Z: 11

Teplota topenia t_t: 97,8 °C

Teplota varu t_v: 881,4 °C

Chemická značka: Na

Latinský názov: natrium

Draslík

Perióda: 4

Elektronegativita χ_p: 0,82

Protónové číslo Z: 19

Teplota topenia t_t: 63,2 °C

Teplota varu t_v: 765,5 °C

Chemická značka: K

Latinský názov: kalium

Rubídium

Perióda: 5

Elektronegativita χ_p: 0,82

Protónové číslo Z: 37

Teplota topenia t_t: 39,0 °C

Teplota varu t_v: 688 °C

Chemická značka: Rb

Latinský názov: rubidium

Cézium

Perióda: 6

Elektronegativita χ_p: 0,79

Protónové číslo Z: 55

Teplota topenia t_t: 28,5 °C

Teplota varu t_v: 705 °C

Chemická značka: Cs

Latinský názov: caesium

Zlúčeniny a ich charakteristika

• Za normálnych podmienok sú to biele kryštalické látky

• Ich príprava prebieha priamou syntézou kovov s vodíkom pri zvýšenej teplote:

2 M + H₂ → 2 M⁺H^- (syntéza prebieha pri zvýšenej teplote, M – alkalický kov)

• Veľmi reaktívne látky

• Reaktivita hydridov narastá smerom so zvyšujúcim sa protónovým číslom príslušného kovu – stabilita sa znižuje smerom od LiH po CsH

• Ich taveniny vedú elektrický prúd

• Vo vode úplne hydrolyzujú

Príklady:

NaH, LiH – uvedené hydridy sa priemyselne vyrábajú a používajú sa hlavne na výrobu komplexných hydridov.

Halogenidy

• Vysoké teploty topenia a vysoké teploty varu

• Vo vode sú veľmi dobre rozpustné – výnimka LiF, ktorý je vo vode málo rozpustný

• Príprava:

MOH (aq) + HX (aq) → MX (aq) + H₂O (l)

Hydroxidy

• Sú to biele kryštalické látky

• Ľahko sa rozpúšťajú vo vode

• Leptajú pokožku a sliznice

• Hygroskopické látky

• Použitie: výroba mydiel, celulózy a iné.

• Príklad: NaOH – hydroxid sodný

Peroxidy, superoxidy

• Peroxid vzniká horením sodíka

• Superoxidy vznikajú horení ostatných prvkov 1. A skupiny

• Príklad: peroxid sodný Na₂O₂

Na₂O₂

• bieliace účinky, oxidačné schopnosti

• Chemická reakcia s vodou:

Na₂O₂ + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂O₂

Uhličitany

• Biele kryštalické látky

• Dobre rozpustné vo vode

Na₂CO₃

• Výroba Solvayovou metódou:

NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + NH₄Cl

Vzniká nerozpustný NaHCO₃ – hydrogenuhličitan sodný

Po odfiltrovaní sa NaHCO₃ termicky rozkladá:

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Použitá literatúra:

J.Šima, M. Koman, A. Kotočová, P. Segľa, M. Tatarko, D. Valigura, Anorganická chémia, Slovenská technická univerzita v Bratislave, Bratislava 2009, ISBN

Zmaturuj z chémie, kolektív autorov, DIDAKTIS, 2002, ISBN 80-7358-030-6