-Red-

 


 

 

 

 

Veličina

Definícia/význam

Značka

Základná

jednotka

hmotnosť

hmotnosť látky v uvedených jednotkách

m

kg

hmotnostný zlomok

pomer hmotnosti rozpustenej látky voči hmotnosti celého roztoku

w

*

hustota

pomer hmotnosti roztoku (telesa) a jeho objemu

⍴

 

kg/m3

látková koncentrácia

podiel látkového množstva rozpustenej látky a objemu roztoku

c

 

mol/dm3

látkové množstvo

vyjadruje pomer počtu základných častíc látky k počtu častíc v 12 g izotopu uhlíka 612C

n

mol**

molárna hmotnosť

udáva hmotnosť jedného molu látky

M

g/mol

mólový zlomok

pomer látkového množstva zložky ku látkovému množstvu zmesi

x

*

molárny objem

udáva objem 1 molu plynnej látky; 1 mol akejkoľvek plynnej látky za normálnych podmienok zaberá objem 22,414 dm3 (litra)

Vm

m3/mol

objem

udáva objem látky

V

 

m3

objemový zlomok

pomer objemu zložky ku súčtu objemov všetkých zložiek zmesi

φ

*

relatívna atómová hmotnosť

pomer pokojovej hmotnosti atómu nejakého prvku a 

 

 

atómovej hmotnostnej konštanty

Ar

*

relatívna molekulová hmotnosť

pomer pokojovej absolútnej hmotnosti danej molekuly a atómovej hmotnostnej konštanty; resp. súčet relatívnych atómových hmotností danej molekuly

Mr

*

*bezrozmerná veličina

** 1 mol = 6,022 . 1023 častíc ⟹ Avogadrova konštanta = NA

prepocet mol/l, g/l



Vzťahy pre výpočty jednotlivých veličín


  • látkové množstvo



N ⟹ počet základných častíc v látke


Ďalšie vzťahy pre výpočet látkového množstva:


n(A) = 


Pre plynné látky platí:



  • hmotnostný zlomok látky A v roztoku (r):



  • objemový zlomok i-tej zložky zmesi



  • molový zlomok i-tej zložky zmesi



  • látková koncentrácia rozpustenej zložky A v roztoku (r):



  • hustota roztoku:



  • relatívna atómová hmotnosť


 

ma⟹ pokojová hmotnosť atómu

u ⟹ atómová hmotnostná konštanta


Dôležité je vždy pri výpočtoch uvádzať jednotky a tie si pred samotným počítaním upraviť tak, aby sme pracovali s rovnakými jednotkami. Ak napríklad máme v zadaní hmotnosť látky zadanú v kilogramoch a dosádzame ju do nejakého výpočtu (napr. pre výpočet látkového množstva), kde dosádzame aj mólovú hmotnosť (M), ktorú máme v tabuľkách zvyčajne uvedenú v g/mol, musíme hmotnosť látky premeniť tiež na gramy.



Prevod medzi látkovou a hmotnostnou koncentráciou látky:


Pre výpočty najčastejšie používame látkovú koncentráciu (v mol/l) ale môže sa stať, že v zadaní máme uvedenú hmotnostnú koncentráciu (v g/l). Túto, ak treba, si vieme ľahko previesť na mol/l. Ako príklad využijeme premenu hmotnostnej koncentrácie látky A 3 g/l s molovou hmotnosťou látky A M(A) = 42 g/mol:



Obe koncentrácie sú uvedené na rovnakú jednotku objemu (l, resp. dm3). Ďalej si teda všímame len čitateľ zlomku. Mol je jednotkou látkového množstva n, pre ktorý platí vzťah n = m/M. Na ľavo máme 3g, t.j. jednotku hmotnosti m. To znamená, že môžeme rovno dosadiť do vzťahu pre výpočet látkového množstva n = 3/44=0,068 mol. T.j.:




Ak nevieme si spomenúť, v akých jednotkách vyjadrujeme tú, ktorú veličinu, dosadzujeme si postupne jednotky do vzorca. Napríklad, ak si nevieme spomenúť, v akých jednotkách sa vyjadruje hustota:



Hustota sa vyjadruje aj v g.cm-3, g.dm-3, atď. Ako jednotky hustoty premením?


Príklad: Hustota látky je 0,999 g/cm3. My však by sme potrebovali jednotky hustoty v g/dm3.

Jednoducho si uvedomíme, že ak je v 1 centimetri kubickom (cm3) 0,999g, tak v jednom decimetri kubickom (dm3), ktorý obsahuje v sebe 1000 cm3, bude gramov danej látky 1000x viac, t.j.:


0,999g/cm3 = 999 g/dm3



Prepočty medzi jednotlivými vzorcami:


Ak v zadaní príkladu nemáme hneď uvedené veličiny, ktoré by sme mohli rovno dosadiť do základného vzorca, postupujeme tak, že si do základného vzorca začneme dosádzať ďalšie vzťahy pre výpočet veličín (vždy rozmýšľame, z akého iného vzťahu si môžeme tú ktorú veličinu odvodiť) . Napríklad, potrebujeme vypočítať látkovú koncentráciu c, ale máme v uvedenú len hodnotu hmotnostného zlomku w, hustoty ⍴ a molovú hmotnosť M.




Otázky:

1. Hustota látky je 1,001 g/l. Vyjadri hustotu vody v g/ml.

2. Aká je hodnota molárneho objemu Vm?

3. Čo vyjadruje Avogadrova konštanta a v akých jednotkách je vyjadrená?



Použitá literatúra:

vlastné poznámkypriprava