Základná charakteristika:

·         Kyslík má chemickú značku O , jeho latinský názov je oxygenium.

·         V PSP leží  2. perióde a v VI. A skupine. Protónové číslo má 8.

·         Je to biogénny prvok (slúži na dýchanie) a zároveň je súčasťou atmosféry, biosféry a hydrosféry.

·         Kyslík má 3 izotopy, ktoré sa líšia počtom neutrónov v jadre 168O, 178O a 188O.

 

Výskyt: 

  • Patrí medzi najrozšírenejší prvok na zemi.

  • V prírode sa nachádza voľný vo vzduchu a to 21%. Viazaný v zlúčeninách ako  sú: voda, ozón, oxidy, peroxid vodíka, hydroxidy, kyseliny, soli, organické látky

  • Kyslík v prírode produkujú zelené rastliny.

  • Reakcia, pri ktorej vzniká v prírode kyslík, sa volá fotosyntéza:

                                                                  slnečná  energia

6 CO2 + 6 H2O  C6H12O6   +   6 O2

                                                                      chlorofyl             

Vlastnosti:

  • Je to plyn bez farby, bez chuti  a bez zápachu. Je ťažší ako vzduch.

  • Tvorí 2 atómové molekuly O2, ktoré sú viazané dvojitou väzbou O = O.

  • Dá sa skvapalniť, uskladňuje sa vo fľašiach označených  modrým pásom.

  • Po F je najsilnejším oxidovadlom, zlučuje sa takmer so všetkými prvkami.

  • Rozpúšťa sa v malom množstve vody, s rastúcou teplotou rozpustnosť vo vode klesá.

  • Kyslík reaguje takmer so všetkými prvkami, je vysoko reaktívny plyn. Zlúčeniny prvkov s kyslíkom sa nazývajú oxidy. Napr:

 -  kyslík sa zlučuje s vodíkom a vzniká voda:   2 H2   +  O2        2 H2O

 -  kyslík sa zlučuje s uhlíkom a vzniká oxid uhličitý: C  +  O2  CO2                  

 

Príprava:

V laboratóriu ho pripravíme - tepelným rozkladom niektorých kyslíkatých zlúčenín

napr. rozkladom peroxidu vodíka za prítomnosti burelu( katalyzátor)

 

                        2 H2O2    2 H2O   + O2

                                                burel 

rozkladom oxidu báričitého

2 BaO2   2 BaO   + O2

 

Priemyselne sa vodík vyrába:

·         elektrolýzou vody

·         destiláciou kvapalného vzduchu

 

Použitie:

·         na zváranie a rezanie kovov spolu s vodíkom

·         do dýchacích prístrojov pre potápačov, kozmonautov a  v zdravotníctve

·         ako palivo pre raketové motory (kvapalný kyslík)

·         v priemysle sa používa na výrobu: formaldehydu, acetaldehydu, NHO3

Kyslík je dôležitý pre rastliny a živočíchy na dýchanie.

 

Zlúčeniny kyslíka:

Oxidy = podvojné zlúčeniny kyslíka, v ktorých má kyslík ox. č. O-II

delenie:

a)      podľa charakteru väzieb:

·         ionóvé (oxidy s1 a s2 prvkov) neprchavé, dobre rozpustné vo vode

·         kovalentné – tvoria kovalentné väzby,

§  s atómovou štruktórou (SiO2, Al2O3) – málo prchavé, výnimočná tvrdosť

§  molekulové (CO, P4O10) – prchavé, plynné alebo kvapalné

b)     podľa chemických reakcií s vodu, kyselinami, hydroxidami:

·         kyselinotvorné - molekulové oxidy(CO2), oxidy kovov s ox. č. vyšším ako V.

ð  s vodou sa zlučujú na kyslíkaté kyseliny

ð  vo vode nerozpustné oxidy reagujú so zásadami a poskytujú soli

·         zásadotvorné – iónové väzby a oxidy kovov s ox. č. menším ako IV.

ð  s vodou sa zlučujú na hydroxidy

ð  vo vode nerozpustné poskytujú s kyselinami soli

·         amorfné – oxidy kovov s atómovou štruktúrou, s nižším ox. č., reagujú s kyselinami aj hydroxidmi

·         intertné – nereagujú s vodou ani s kyselinami a zásadami (CO, N2O)

 

Najvýznamnejšie zlúčeniny: voda H2O , ozón O3, peroxid vodíka H2O2 , oxid uhličitý CO2



Zopakujte si:
1. Charakterizujte chemický prvok: kyslík
2. Aké sú základné vlastnosti kyslíka?
3. Kde sa kyslík využíva?
4. Ako delíme zlúčeniny kyslíka.


Použitá literatúra:
KOTLÍK, B. a RUŽIČKOVÁ, K.: Chémia v kocke I. Pre stredné školy. vyd. 1. Bratislava: ART AREA spol. s.r.o. 2002. s 57-59. ISBN 978-88879-96-5
https://sk.wikipedia.org/wiki/Vod%C3%ADk