Vypracovala: Mgr. Ivana Loduhová

 

 
 
Všetky chemické prvky (okrem vzácnych plynov) tvoria mnohé dvojprvkové zlúčeniny. V dvojprvkovej zlúčenine majú tieto dva prvky odlišné hodnoty elektronegativity atómov x, napr:
 
  • v choride sodnom NaCl je
x(Na) = 0,9 a x(Cl) = 3,0, čiže x(Na) < x(Cl)
  • v oxide draselnom K2O je

x(K) = 0,8 a x(O) = 3,5, čiže x(K) < x(O)

 


V dvojprvkových zlúčeninách tvoria aniónovú zložku najčastejšie prvky, ktoré patria do VII.A, VI.A, V.A a IV.A skupiny periodickej sústavy prvkov. Podľa umiestnenia prvkov v periodickej sústave im možno priradiť určité záporné oxidačné čísla atómov.

 

Tabuľka č.1  Najdôležitejšie prvky so záporným oxidačným číslom atómov v dvojprvkových zlúčeninách

 
 
Skupina periodickej sústavy

 

VI.A
 
V.A
 
VI.A
 
VII.A
 
C
 
N
 
O
 
F
 
 
P
 
S
 
Cl
 
 
 
Se
 
Br
 
 
 
 
I
 
-IV
 
-III
 
-II
 
-I
 
Záporné oxidačné číslo

 

 

 

 

Názvy dvojprvkových zlúčenín sú zložené z dvoch slov:

 

  1. podstatné meno je utvorené z latinského názvu prvku a má prípony -id

 

 

Tabuľka č.2 Prehľad tvorby podstatného mena názvu dvojprvkových zlúčenín

 

 

 
 
Latinský názov prvku
Koreň latinského názvu prvku
 
 
Prípona
 
 
 
Podstatné meno názvu dvojprvkovej zlúčeniny
 
Iodum
 
 
jod-
 
 
-id
 
 
Jodid
 
 
Bromum
 
brom-
 
-id
 
 
Bromid
 
 
Sulfur
 
sulf-
 
-id
 
 
Sulfid
 
 
 
  1. prídavné meno je utvorené zo slovenského názvu prvku a má názvoslovnú príponu, ktorá zodpovedá jeho oxidačnému číslu.
 

 

Tabuľka č.3 Názvoslovné prípony prídavného mena

 

 

 
Oxidačné číslo
 
 
Prípona prídavného mena
 
I
 
 
-ny, -ný
 
 
II
 
 
-natý
 
 
III
 
 
-itý
 
 
IV
 
 
-ičitý
 
 
V
 
 
-ičný, -ečný
 
 
VI
 
 
-ový
 
 
VII
 
 
-istý
 
 
VIII
 
 
-ičelý
 
 
V názve dvojprvkovej zlúčeniny je podstatné meno pred prídavným menom. Spojením podstatného mena a prídavného mena dostaneme názov dvojprvkovej zlúčeniny.
 
Utváranie názvov fluoridov F-I je v tabuľke č.4.
Podobne sa utvárajú názvy chloridov Cl-I, bromidov Br-I, a jodidov I-I.
 
 
 
Tabuľka č.4 Utváranie názvov fluoridov

 

 

 
 
Vzorec fluoridu
 Oxidačné číslo atómu prvku zlúčeného s fluórom
 
Názvoslovná prípona
 
 
Názov fluoridu
 
LiF
 
 
AgF
 
I
 
 
-ny
 
 
-ný
 
 
 
fluorid lítny
 
 
fluorid strieborný
 
 
CaF2
 
II
 
 
-natý
 
 
 
fluorid vápenatý
 
 
AlF3
 
III
 
 
-itý
 
 
 
fluorid hlinitý
 
 
SiF4
 
IV
 
 
-ičitý
 
 
 
fluorid kremičitý
 
 
VF5
 
 
PF5
 
V
 
 
-ičný
 
 
-ečný
 
 
 
fluorid vanadičný
 
 
fluorid fosforečný
 
 
SF6
 
VI
 
 
-ový
 
 
 
fluorid sírový
 
 
IF7
 
VII
 
 
-istý
 
 
 
fluorid jodistý
 
 
OsF8
 
VIII
 
 
-ičelý
 
 
 
fluorid osmičelý

Utváranie názvov oxidov O-II je v tabuľke č. 4.
Podobne sa utvárajú názvy sulfidov S-II .

 
Tabuľka č.4 Utváranie názvov oxidov

 

 

 
 
Vzorec oxidu
 
Oxidačné číslo atómu prvku zlúčeného s kyslíkom
 
 
Názvoslovná prípona
 
 
Názov oxidu
 
Li2O
 
Cu2O
 
 
I
 
 
-ny
 
 
-ný
 
 
 
oxid lítny
 
 
oxid meďný
 
MgO
 
 
II
 
 
-natý
 
 
 
oxid horečnatý
 
 
Al2O3
 
 
III
 
 
-itý
 
 
 
oxid hlinitý
 
 
SiO2
 
 
IV
 
 
-ičitý
 
 
 
oxid kremičitý
 
 
N2O5
 
 
P2O5
 
 
V
 
 
-ičný
 
 
-ečný
 
 
 
oxid dusičný
 
 
oxid fosforečný
 
 
SO3
 
 
VI
 
 
-ový
 
 
 
oxid sírový
 
 
Mn2O7
 
 
VII
 
 
-istý
 
 
 
oxid manganistý
 
 
OsO4
 
 
VIII
 
 
-ičelý
 
 
 
oxid osmičelý

 
Zo všetkých vzorcov v tab. 4 a 5 možno zistiť, že súčet hodnôt oxidačných čísel atómov oboch prvkov vo vzorci zlúčeniny sa rovná nule napr:
CaIIF2-I platí 1 × II + 2 × (-I)=0

Vzorce dvojprvkových zlúčenín možno utvoriť z ich názvov.
 
 
Úloha:
 
Utvorte vzorec zlúčeniny, ktorej názov je chlorid železitý.
 
Postup:
 
  1. Z koncovky -id podstatného mena názvu chlorid vyplýva, že v choride železitom je zložkou s väčšou hodnotou elektronegativity chlór. Vo vzorci bude teda značka Cl za značkou železa.
  2. Z prídavného mena názvu zlúčeniny železitý vyplýva, že zložkou s menšou elektronegativitou je železo. Vo vzorci bude teda značka Fe pred značkou chlóru.
  3. Vyznačíme oxidačné čísla atómov. Oxidačné číslo atómu železa určíme podľa koncovky –itý, teda Fe-III. Oxidačné číslo atómu chlóru zistíme z tab. 1, teda Cl-I.
  4. Zapíšeme značky prvkov s oxidačnými číslami atómov FeIIIClI
  5. Na určenie indexov pri značkách prvkov použijeme krížové pravidlo, ktoré vyjadruje, že súčet hodnôt oxidačných čísel atómov prvkov vo vzorci elektricky neutrálnej zlúčeniny sa rovná nule. Fe1IIICl3-I
  6. Vzorec chloridu železitého je FeCl3
 
Úloha č.2

 
Utvorte vzorec zlúčeniny, ktorej názov je oxid sírový.
 
Postup:

 

 

  1. SO
  2. –ový, teda SVI (z tab. 3), O-II(z tab. 1)
  3.  
    SIVO-II
  4. S2IVO6-II keďže vo vzorcoch uvádzame najmenší celočíselný pomer atómov zlúčených prvkov, v našom prípade pomer 2:6 upravíme na 1:3.
  5. SO3
 

 

Zopakuj si:

 

  1. Utvor vzorec zlúčeniny z názvu: chlorid sodný, chlorid draselný, oxid zinočnatý.
  2. Utvor názov zlúčeniny zo vzorca: Al2O3, CaF2, Li2O. Vymenuj názvoslovné prípony prídavného mena.
 

 

Použitá literatúra:

 

 
Adamkovič E. a kol.: Chémia pre 9. ročník ZŠ, Bratislava: SPN, 2006, 195s.