Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová
Charakteristika
|
Názov prvku
|
Značka prvku
|
Protónové číslo prvku
|
Elektrónová konfigurácia
|
Elektronegativita
|
|
Berýlium
|
Be
|
4
|
[He] 2s2
|
1,5
|
|
Horčík
|
Mg
|
12
|
[Ne] 3s2
|
1,2
|
|
Vápnik
|
Ca
|
20
|
[Ar] 4s2
|
1,0
|
|
Stroncium
|
Sr
|
38
|
[Kr] 5s2
|
0,99
|
|
Bárium
|
Ba
|
56
|
[Xe] 6s2
|
0,97
|
|
Rádium
|
Ra
|
88
|
[Rn] 7s2
|
0,97
|
Medzi s2 – prvky zaraďujeme prvky II.A skupiny a prvky Ca, Sr, Ba, Ra nazývame aj kovy alkalických zemín.
Elektrónová konfigurácia valenčnej vrstvy je nasledovná:
ns2
kde n je číslo periódy a s2 je orbitál s , ktorý je obsadený dvoma elektrónmi.
Vo valenčnej sfére majú teda dva elektróny v s orbitale, preto ich nazývame aj s2 prvky.
s2 prvky
- majú menšie atómové polomery ako s1 prvky
- majú dva valenčné elektróny, ktoré poskytujú do väzby a ťažšie sa odtrhnú z elektrónového obalu, a preto sú s2 prvky menej reaktívne ako s1 prvky
- v zlúčeninách majú vždy oxidačné číslo + II
- sú tvrdšie a menej reaktívne ako alkalické kovy
- majú vyššiu teplotu topenia ako alkalické kovy
- sú krehké
- sú striebrolesklé neušľachtilé kovy, veľmi reaktívne
- reagujú s vodou o niečo pomalšie ako alkalické kovy a tvoria prevažne iónové väzby
- rozpustné soli stroncia a bária sú jedovaté
- berýlium a horčík sa svojimi vlastnosťami od kovov alkalických zemín líšia
- sú to kovy s nízkou ionizačnou energiou a veľkým atómovým polomerom, a preto ľahko uvoľňujú valenčné elektróny a tvoria katióny s oxidačným číslom +II:
M → M2+ + e-
- sú silné redukovadlá, veľmi dobre reagujú s vodou, kyslíkom, halogénmi.
- katióny prvkov charakteristicky sfarbujú plameň:
Mg - oslnivá
Ca - tehlovočervená
Sr - karmínovočervená
Ba – zelená
Výskyt
Vyskytujú sa v prírode iba vo forme zlúčenín.
Be – sa nachádza v zlúčenine s názvom Beryl. Jeho odrodou je napríklad zelený smaragd.
Vzhľad:
- bárium.striebrolesklý kov
Mg – je významný biogénny prvok, ktorý je súčasťou chlorofylu – zeleného listového farbiva. Nachádza sa aj v magnezite MgCO3, v dolomite CaCO3 – MgCO3. Je to biogénny prvok.
Ca – sa nachádza vo vápenci CaCO3, v sadrovci CaSO4, v kazivci CaF2. Okrem toho sa nachádza aj v zuboch a kostiach v podobe fosforečnanu vápenatého. Je to biogénny prvok.
Vzhľad:
- vápnik.
Sr – je súčasťou celestínu SrSO4 a minerálu stroncianitu SrCO3.
Vzhľad:
- stroncium.
Ba – sa nachádza v baryte BaSO4
Ra – sa nachádza v malom množstve v smolinci (v oxide uraničitom UO2). V súčasnosti je známych 25 izotopov rádia a z nich sa 4 vyskytujú v prírode. Najvýznamnejšími sú izotopy 226Ra s polčasom rozpadu 1602 rokov a 228Ra s polčasom rozpadu 6,7 roku. Ďalšie dva prirodzené izotopy sú 223Ra a 224Ra.
Výroba
Priemyselne sa vyrába Mg hlavne elektrolýzou ich roztavených chloridov alebo redukciou príslušných halogenidov sodíkom.
Reakcia:
CaCl2 + 2 Na 
2 NaCl + Ca
Elementárne rádium môžeme pripraviť elektrolytickým rozkladom chloridu rádnatého RaCl2. Priemyslovo sa však nikde nevyrába kvôli veľmi nízkemu výskytu, a kvôli zanedbateľnému praktickému významu a rizikovosti práce s týmto materiálom.
Elementárne stroncium sa vyrába elektrolýzou taveniny chloridu strontnatého a draselného.
Kovový vápnik sa priemyselne vyrába elektrolýzou taveniny chloridu alebo fluoridu vápenatého. Vedľajším produktom tejto reakcie je elementárny chlór alebo fluór.
Použitie
Mg sa používa pri organických syntézach a pri výrobe zliatin, podobne ako berýlium. Vápnik je súčasťou špeciálnych zliatin a používa sa ako redukčné činidlo v metalurgii. Bárium sa používa ako poťah na elektródy a rádium v medicíne pri ožarovaní zhubných foriem nádorov – takzvaná rádioterapia.
Zopakujte si!!!
1. Vymenujte prvky II.A skupiny.
2. Vymenujte charakteristické vlastnosti prvkov II.A skupiny.
3. Napíšte elektrónovú konfiguráciu valenčnej vrstvy všetkých prvkov II.A skupiny.
4. Uveďte ako sa vyrábajú a používajú prvky II.A skupiny.
Použitá literatúra:
Zmaturuj z chémie
Chémia pre 2. Ročník gymnázií
http://sk.wikipedia.org/wiki/V%C3%A1pnik
http://sk.wikipedia.org/wiki/Stroncium
http://sk.wikipedia.org/wiki/B%C3%A1rium
http://sk.wikipedia.org/wiki/R%C3%A1dium