Prvky skupiny medi

Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová

Prvok	Chemická značka prvku	Protónové číslo Z	Elektrónová konfigurácia	Elektronegativita prvku
Meď	Cu	29	[Ar] 3d¹⁰ 4 s¹	1,7
Striebro	Ag	47	[Kr] 4d¹⁰ 5s¹	1,4
Zlato	Au	79	[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹	1,4

Prvky jedenástej skupiny (I.B), patria medzi ušľachtilé kovy.

Meď – Cu lat. Cuprum
Striebro – Ag lat. Argentum
Zlato – Au lat. Aurum

Výskyt

V zemskej kôre sa nachádzajú ako rýdze, zlato, striebro sú v zemskej kôre veľmi vzácnymi prvkami.
V zlúčeninách: chalkopyrit CuFeS, kuprit Cu₂O, argentit Ag₂S, sylvanit (telurid zlata a striebra)


meď	zlato	striebro

Vlastnosti a reakcie prvkov skupiny medi

Na rozdiel od s¹ prvkov sú prvky skupiny medi menej reaktívne, majú vyššie teploty topenia, hustotu a menšie atómové polomery,
Sú ťažné, kujné, veľmi dobre tepelne aj elektricky vodivé,
Meď má sfarbenie do červena, striebro do biela, zlato do žlta,
Oxidačné čísla majú I, II, III zlato až V,
Sú pomerne stále,
Reaktivita klesá so stúpajúcim protónovým číslom Z,
Rozpustné v roztokoch látok so silnými oxidačnými účinkami, zlato iba v lúčavke kráľovskej. Lúčavka kráľovská je zmes HNO₃ a HCl v pomere 1:3
Striebro patrí medzi drahé kovy, ktorých charakteristickou vlastnosťou je silná chemická stabilita, výborne reaguje s kyselinou dusičnou vďaka jej silným oxidačným schopnostiam. Reakcia: 3 Ag + 4 HNO₃ → 3 AgNO₃ + NO + 2 H₂O
Podobne sa striebro chová aj voči koncentrovanej kyseline sírovej H₂SO₄, ktorá pôsobí taktiež oxidačne. Voči zriedenej H₂SO₄ je striebro odolné, tak ako pri pôsobení ďalších minerálnych kyselín.
Meď sa na vzduchu pokrýva tenkou vrstvičkou zelenej medenky, je súčasťou enzýmov, patrí medzi stopové biogénne prvky.

Výroba

Cu – pražením chalkopyritu, čistenie prebieha elektrolyticky

Ag – získava sa z rúd odlučovaním – vháňaním kyslíka do taveniny. Najviac používanou metódou na získavanie rýdzeho striebra je elektrolýza. Z halogenidov sa dá ako rýdze získať pyrometalurgicky priamym tavením.

Au – kyanidovým spôsobom – ide o redukciu neušľachtilým kovom z kyanozlatných komplexov.

Použitie

Au – klenotníctvo, 100% zlato má 24 karátov (rýdzosť zlata sa udáva v karátoch, v klenotníctve sa používa 14 karátové zlato – je to zliatina zlata medi a striebra, v ktorej má zlato podiel 58, 3%), pozlacovanie, zubné lekárstvo, krytie meny, v sklárskom priemysle pre pozlacovanie skla, vzhľadom k tomu, že zlato je veľmi dobre elektricky vodivé používa sa v počítačovom priemysle a v mikroelektronike.

Ag – výroba fotografických materiálov, šperkov, v elektrotechnike – pri výrobe CD a DVD, v medicíne, koloidné striebro má baktericídne účinky.

Cu – v elektrotechnike, výroba šperkov, výroba katalyzátorov, zliatin – Bronz (90% Cu + 10% Sn), Mosadz (70% Cu + 30% Zn)

Zlúčeniny prvkov skupiny medi

Sulfidy

Cu₂S – sulfid meďný – vzniká priamou redukciou prvkov,

CuS – sulfid meďnatý –má čiernu farbu, vo vode sa nerozpúšťa

Ag₂S – čierny, je to produkt reakcie Ag s H₂S.

Halogenidy

AgBr – bromid strieborný - bledožltá látka citlivá na svetlo, čo sa využíva pri procese fotografovania.

Oxidy

Cu₂O – oxid meďný – červený prášok, nerozpustný vo vode, používa sa na farbenie skla – do červena.

CuO – oxid meďnatý – čierna farba, nerozpustný vo vode, sklo sfarbuje do zelena

Ag₂O – oxid strieborný – hnedá farba, vo vode nerozpustný, zásaditý.

Soli

CuSO₄. 5H₂O – Modrá skalica – pripravuje sa reakciou Cu s H₂SO₄. Používa sa na ničenie plesní a galvanické pokovovanie. Po vyžíhaní a vyparení vody sa z nej stáva biela látka, ktorá je hygroskopická.

AgNO₃ Lapis –bezfarebná latka, vo vode dobre rozpustná, používa sa pri výrobe zlúčenín Ag a pri liečbe kožných chorôb.


lapis	modrá skalica	oxid meďnatý

Zopakujte si:

1. Uveďte latinský názov medi, zlata striebra.

2. Opíšte vlastnosti prvkov skupiny medi.

3. Charakterizujte a vymenujte zlúčeniny prvkov skupiny medi.

Použitá literatúra:

Informácie

Kategórie