Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová

 

 

Prvý termochemický zákon

 

Prvý termochemický zákon objavili v roku 1780 Lavoisier a Laplace. Znie nasledovne: „Hodnota reakčného tepla priamej a spätnej reakcie je rovnaká a líši sa len znamienkom.“

 

Zdroj: http://fisicoquimica8a.files.wordpress.com/2008/02/antoine_lavoisier.jpg Zdroj: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/e3/Pierre-Simon_Laplace.jpg

Antoine Lavoisier (1743 - 1794)

Pierre-Simon Laplace (1749 - 1827)

 

Príklad 1:

 

Zoberme si napríklad reakciu vodíka a kyslíka za vzniku vody:

 

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) ΔH1 = - 483,9 kJ.mol-1

 

spätná (vratná) reakcia 2H2O (g) → 2H2 (g) + O2 (g) ΔH2 = 483,9 kJ.mol-1

 

Príklad 2:

 

Pri syntéze dvoch mólov oxidu sírového z dvoch mólov oxidu síričitého a jedného mólu kyslíka sa uvoľní teplo 196 kJ.

 

2SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) ΔH = - 196 kJ.mol-1

 

Pri rozklade dvoch mólov oxidu sírového sa rovnaké množstvo tepla spotrebuje:

 

2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g) ΔH = 196 kJ. mol-1

 

Príklad 3:

 

Reakcia oxidu uhoľnatého a vody za vzniku oxidu uhličitého a plynného vodíka.

 

CO (g) + H2O (g)→ CO2 (g) + H2 (g)      ΔH = - 41.2 kJ . mol -1

CO2 (g) + H2 (g)→ CO (g) + H2O (g)      ΔH = 41.2 kJ . mol -1

 

Druhý termochemický zákon

 

 Zdroj: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c5/Hess_Germain_Henri.jpg

 

Germain Henri Hess (1802 - 1850)

 

Druhý termochemický zákon (Hessov zákon) objavil a formuloval v roku 1840 G. H. Hess:

 

Reakčné teplo určitej reakcie nezávisí od spôsobu jej priebehu, ale len od začiatočného a konečného stavu sústavy. To znamená, že reakčné teplo celkovej reakcie je nezávislé od toho či sa reakcia uskutoční naraz, alebo či prebieha po krokoch cez čiastkové reakcie. V oboch prípadoch je rovnaké, ak sa reakcie uskutočnia pri rovnakých podmienkach. Reakčné teplo celkovej reakcie sa teda rovná súčtu reakčného tepla série postupných reakcií, ktoré vedú z rovnakých látok k rovnakým produktom.

 

Reakčné teplo určitej reakcie sa rovná súčtu reakčných tepiel čiastkových reakcií. ΔH = ΔH1 + ΔH2

 

Príklad: Na základe termochemických rovníc čiastkových reakcií

 

1. Sn (s) + Cl2 (g) → SnCl2 (s) ΔH1 = - 349,4 kJ.mol-1

 

2. SnCl2 (s) + Cl2 (g)→  SnCl4 (l) ΔH2 = - 195,2 kJ.mol-1

 

určte reakčné teplo reakcie:

 

Riešenie:

 

Sn (s) + 2 Cl2 (g) → SnCl4 (l) ΔH = ?

ΔH = ΔH1 + ΔH2 = - 349,4 kJ.mol-1 + (-195,2 kJ.mol-1)

ΔH = - 544,6 kJ.mol-1

 

Zopakujte si:

Definujte prvý termochemický zákon. Uveďte príklady.

Definujte druhý termochemický zákon. Uveďte príklady.

 

Použitá literatúra: