Vypracovala: Mgr. Ivana Loduhová
Charakteristické vlastnosti solí môžeme zhrnúť do niekoľkých bodov:
-
V tuhom stave nevedú elektrický prúd, naopak, v tavenine a v roztoku sú dobrými vodičmi elektrického prúdu.
-
V prírode sa väčšinou nachádzajú v kryštalickom stave.
-
V kryštáloch solí sú iónové väzby. Tieto väzby sú veľmi pevné a zapríčiňujú vysokú teplotu topenia a varu.
-
Väčšina solí je vo vode rozpustná. Vodný roztok takýchto solí obsahuje katióny a anióny rozpustenej soli.
.jpg)
Vlastnosti niektorých solí:
NaCl – chlorid sodný
-
v prírode sa vyskytuje ako minerál kamenná soľ.
-
východisková zlúčenina na výrobu sodíka, chlóru a iných zlúčenín: kuch. soľ.
Ag Br – bromid strieborný
-
žltkastá kryštalická látka, citlivá na svetlo
-
dôležitá zlúčenina na výrobu fotografických materiálov v čiernobielej fotografickej technike.
Na2CO3 – uhličitan sodný
-
biela kryštalická látka, používa sa na výrobu skla pracích prostriedkov.
CaCO3 – uhličitan vápenatý
-
biela vo vode nerozpustná látka, v prírode sa vyskytuje vo vápenci.
-
používa sa ako stavebný materiál.
NaNO3 – dusičnan sodný
-
biela kryštalická látka dobre rozpustná vo vode.
-
používa sa na výrobu hnojív a kyseliny dusičnej
AgNO3 – dusičnan strieborný
-
biela kryštalická látka, dobre rozpustná vo vode.
-
používa sa ako analytické skúmadlo.
CaSO4 - síran vápenatý
-
kryštalizuje ako sadrovec
-
používa sa na výrobu sadry, ako prísada do hnojív a cementu.
CuSO4 – síran meďnatý
-
kryštalizuje ako modrá skalica
-
používa sa na výrobu farieb, proti plesniam, na morenie obilia.
Zopakuj si:
-
Na čo sa používa síran meďnatý?
-
Ako sa v prírode vyskytuje chlorid sodný?
-
V ako stave soli nevedú elektrický prúd?
Použitá literatúra:
Adamkovič E. a kol.: Chémia pre 8. ročník ZŠ, Bratislava: SPN, 2006, 195s.