Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová

 
Pri síre môžeme pozorovať takzvanú alotropiu. Alotropia je jav, pri ktorom sa niektoré látky, v závislosti od vonkajších faktorov, vyskytujú vo viacerých kryštálových štruktúrach a tvoria tak rôzne kryštalické formy, ktoré nazývame alotropické modifikácie.


Základom kryštálových štruktúr síry je osematómová molekula S8 (pri bežnej teplote) a rôzne alotropické modifikácie síry sa líšia usporiadaním molekúl S8. Zahrievaním tuhej síry sa molekuly S8 štiepia a dochádza ku vzniku reťazcov Sn – pričom síra tmavne a hustne.

 
Existuje:

 
1. Amorfná síra
 

a) Plastická síra– vzniká pri ochladení roztavenej síry (200°C), ktorú vlejeme do studenej vody, pričom dochádza ku vzniku pružnej, podchladenej, žltohnedej, priehľadnej hmoty.
 
b) Sírny kvet – vzniká ochladením pár vriacej (roztavenej) síry.
 
2. Kryštalická síra - najčastejšie ako jednoklonná (β síra) alebo ako kosoštvorcová (α síra)

 
Zdroj: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f1/Schwefel_01.jpg/350px-Schwefel_01.jpg



 
 
Síra

  • nachádza sa v VI.A skupine a v 3. perióde PSP
  • pevná látka žltej farby
  • nerozpustná vo vode
  • rozpustná v nepolárnych rozpúšťadlách
  • zle vedie elektrický prúd a teplo
  • pri bežnej teplote pomerne stála
  • pri zvýšenej teplote reaktívna

Síra je základnou surovinou v chemickom priemysle – výroba kyseliny sírovej, sírouhlíka, sulfidov a podobne.
Síra - biogénny prvok – súčasť bielkovín.

 
Sulfán (v minulosti nazývaný sírovodík) H2S

  • Štruktúrny vzorec sulfánu
  • Lomená molekula, kde väzbový uhol α = cca 92°
 
 
Zdroj: http://sk.wikipedia.org/wiki/S%C3%BAbor:Hydrogen-sulfide-2D.png
 


  • plynná, bezfarebná látka
  • prudko jedovatá
  • má typický odporný zápach, vzniká aj rozkladom bielkovín, zápach pripomína pokazené vajce.
  • málo rozpustný vo vode – dochádza ku vzniku sulfánovej vody
  • má redukčné účinky
  • síra v sulfáne má oxidačné číslo –II
  • príprava: chemickou reakciou sulfid + kyselina(napríklad zriedená kyselina HCl)v Kippovom prístroji:

 
FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
 

  • horí modrastým plameňom, pri horení vzniká síra alebo oxid siričitý:

 
2H2S + O2→ 2H2O + 2 S
 
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2


 
Molekuly sulfánu sa podobajú molekulám vody, ale na rozdiel od molekúl vody nie sú pospájané vodíkovými väzbami, majú menší väzbový uhol (molekula sulfánu α = cca 92° molekula vody α = 104,5°) a vďaka tomu má sulfán odlišné fyzikálne vlastnosti ako voda.

 
Príprava sulfánu (pri teplote vyššej ako 350°C):
 
H2(s) + S(s) ↔ H2S (g)

 
 
Kyselina sulfánová – je kyslý roztok, ktorý vzniká rozpustením sulfánu vo vode. Dáva dva druhy solí:

Sulfidy M+I2S a hydrogensulfidy M+IHS.




Zopakujte si!!!

  1. Opíšte vlastnosti síry.
  2. Opíšte vlastnosti sulfánu.





Použitá literatúra:
Zmaturuj z chémie
Chémia pre 1. Ročník gymnázií
http://sk.wikipedia.org/wiki/S%C3%BAbor:Hydrogen-sulfide-2D.png
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f1/Schwefel_01.jpg/350px-Schwefel_01.jpg
Anorganická chémia – Poláček Kulich, Tomáš, Vollmannová