Chémia je prírodná veda, skúmajúca premeny látok, pri ktorých dochádza k zmene látok na iné látky. Základné delenie chémie je na anorganickú chémiu, organickú chémiu, biochémiu, fyzikálnu chémiu, analytickú chémiu a iné odbory.Anorganická chémiaAnorganické zlúčeniny delíme na: oxidy, hydroxidy, kyseliny a soli. Oxidy sú zlúčeniny dvoch prvkoch, z ktorých elektronegatívnejší je kyslík. Kyslík tvorí oxidy s väčšinou prvkov, výnimky sú len veľmi ušlachtilé kovy, fluór a vzácne plyny. Príklady: oxid vodný - voda - H2O, oxid uhličitý - CO2, oxid kremičitý - SiO2, oxid zinočnatý - ZnO. Hydroxidy sú zlúčeniny, ktoré obsahujú hydroxidotvorný prvok (zvyčajne kov) a skupinu OH-. Niektoré sa dajú pripraviť reakciou hydroxidotvorného oxidu a vody. Majú zásadité vlastnosti. Príklady: hydroxid sodný - NaOH, hydroxid draselný - KOH, hydroxid vápenatý Ca(OH)2, hydroxid horečnatý Mg(OH)2. Kyseliny sú zlúčeniny, ktoré obsahujú kyselinotvorný prvok a skupinu H+. Niektoré sa dajú pripraviť reakciou kyselinotvorného oxidu a vody. Majú kyslé vlastnosti. Kyslíkaté kyseliny obsahujú aj atómy kyslíka, bezkyslíkaté kyslík neobsahujú. Príklady: kyselina chlórovodíková - HCl, kyselina trihydrogén fosforečná - H3PO4. Soli sú zlúčeniny, ktoré obsahujú kyselinovú časť a hydroxidovú (zvyčajne kovovú) časť. Dajú sa pripraviť aj neutralizáciou, reakciou, pri ktorej sa zmieša kyselina a hydroxid. Touto reakciou sa kyslé vlastnosti kyseliny zrušia a zásadité vlastnosti hydroxidu sa tiež zrušia a vznikne soľ a voda. Niektoré soli majú kyslé alebo zásadité vlastnosti pre tvorbu iónov vo vodnom roztoku a vo vodnom roztoku vedú elektrický prúd (sú elektrolyty) taktiež pre tvorbu iónov. Príklady: chlorid sodný - NaCl, síran železnatý FeSO4, dusičnan strieborný AgNO3, uhličitan vápenatý CaCO3.Organická chémia :Organické zlúčeniny sú zložené z molekúl, v ktorých je chemickou väzbou viazaný štvormocný uhlík. Niektoré z nich sa nachádzajú v organizmoch. Organické zlúčeniny sa delia na tieto skupiny: Uhľovodíky sú zlúčeniny zložené len z uhlíka a vodíka. Delia sa na alkány, alkény, alkíny a arény. Príklady: etán, etén (etylén), etín (acetylén), benzén. Alkoholy vznikajú z uhľovodíkov nahradením jedného alebo viacerých atómov vodíka hydroxiskupinou -OH. Podľa počtu nahradených atómov vodíka poznáme jednosýtne, dvojsýtne, trojsýtne a viacsýtne alkoholy. Príklady: etanol, etylénglykol, glycerol (glycerín), cyklohexánhexol Aldehydy a ketóny - aldehydy majú vo svojej molekule aldehydickú skupinu, ketóny keto-skupinu. Aldehydy majú redukčné účinky a ich oxidáciou sa dajú získať karboxylové kyseliny. Príklady: acetaldehyd (etanál) a acetón (propanón, dimetylketón) Karboxylové kyseliny obsahujú karboxylovú skupinu a niektoré dajú sa pripraviť oxidáciou aldehydov. Podľa počtu karboxylových skupín rozoznávame monokarboxylové, dikarboxylové a polykarboxylové karboxylové kyseliny. Príklady: kyselina octová, kyselina jantárová a kyselina citrónová. Estery vznikajú esterifikáciou (reakciou karboxylovej kyseliny a alkoholu). Mnohé estery majú príjemnú vôňu kvetín alebo ovocia. Príklady: etylester kyseliny octovej (octan etylnatý). Plasty sú makromolekulové látky. Vznikajú reakciami, ktorá sa nazývajú polymerizácia alebo polykondenzácia. Pri polymerizácii sa tisícky malých molekúl (monoméry) v prítomnosti vysokého tlaku a teploty alebo katalyzátora spoja na obrovskú molekulu polyméru (plastu). Polykondenzácia prebieha podobne, ale okrem polyméru vzniká aj voda. Väčšina plastov sa vyrába umelo. Sú však aj prírodné polyméry, ako napríklad škrob alebo kaučuk. Príklady: polyetén (polyetylén) - vzniká z monoméru eténu (etylénu) polymerizáciou. Pre zaujímavosť - tabuľka využitia plastov (otvára sa do nového okna)Biochémia :Biochemické zlúčeniny sa nachádzajú v prírode a organizmoch. Biochémia skúma prírodu z chemického hľadiska. Biochemické zlúčeniny sa delia na bielkoviny (proteíny), tuky, sacharidy (cukry), polysacharidy, vitamíny, nukleové kyseliny a nukleotidy, prírodné pigmenty, antibiotiká, hormóny, alkaloidy, aminokyseliny a iné.Fyzikálna chémia :Zisťuje fyzikálne vlastnosti chemických reakcií. Skúma najmä štruktúru látok, častíc, rýchlosť a podmienky chemických premien a fyzikálne vlastnosti zmesí. Jej odborom je elektrochémia, ktorá sa zaoberá najmä elektrolýzou (rozklad chemických látok prostredníctvom elektrického prúdu), galvanizáciou (pokovovanie látok prostredníctvom elektrického prúdu) a galvanickými článkami.Analytická chémia :Zaoberá sa rozpoznávaním, stanovovaním, meraním množstva a získavaním chemických látok v zmesiach. Delí sa hlavne na kvalitatívnu analýzu (zisťuje, o akú látku sa jedná) a kvantitatívnu analýzu (zisťuje množstvo chemickej látky).Okrem týchto odborov chémie existujú ešte aj iné, napríklad chemická technológia (študuje priemyselnú výrobu chemických látok), chémia tvorby a ochrany životného prostredia (skúma vzájomné vzťahy medzi životným prostredím a chemickými látkami. Študuje aj procesy odbúrania (biodegradácia) a zlučovania chemických látok v prírode) a iné.