Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová


 
Amoniak NH3
 
Zdroj: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/05/Ammonia-3D-balls-A.png
 


  • Dôležitá zlúčenina dusíka
  • Bezfarebná plynná látka – za bežných podmienok
  • Má charakteristický nepríjemný zápach
  • Pôsobí dráždivo na sliznice a oči
  • Väzbový uhol α (H-N-H) = 107,3°

 
Zdroj: http://www.pozary.cz/obrazek/49a8ebe25c72a/amoniak-49a8ec3edb66e_200x200.gif
 

  • Na dusíku je prítomný voľný elektrónový pár
  • Molekula amoniaku je polárna
  • Teplota varu: 33,4°C
  • Teplota topenia: -77,7°C
(vzhľadom na nízku molekulovú hmotnosť M = cca 17,031 g. mol-1 je teplota topenia a teplota varu pomerne vysoká – je to spôsobené prítomnosťou vodíkových väzieb)
 
  • Amoniak je dobre rozpustný vo vode.
  • Amoniak priemyselne vyrábame priamou syntézou vodíka a dusíka (HABER – BOSCHOVA SYNTÉZA): ide o vysokotlakovú syntézu

 

  • Amoniak má zásaditý charakter – je spôsobený prítomnosťou voľného elektrónového páru na dusíku. Amoniak je schopný viazať protón H+ za vzniku amónneho katiónu NH4+.

  • Má redukčné vlastnosti - amoniakom sa redukujú oxidy ušľachtilých kovov:

 
3 CuO + 2 NH3 → 3 Cu + 3 H2O + N2


  • Redukcia halogénov (pri izbovej teplote):

 
3 Cl2 + 2 NH3 → 6 HCl + N2


  • Zapálený amoniak horí v kyslíku žltým plameňom:

 
4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O


  • Zmes amoniaku a vzduchu, ktorá obsahuje 16 % - 27% amoniaku je výbušná.
  • Reakcia amoniaku s kyselinou:

 
NH3 + HCl → NH4Cl

 
 
NH4Cl – salmiak (amónna soľ) – amónne soli sú dobre rozpustné vo vode a pri vyššej teplote sa rozkladajú.



Zopakujte si:

  1. Napíšte reakciu syntézy vodíka a dusíka.




Použitá literatúra:
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/05/Ammonia-3D-balls-A.png
Učebnica chémie pre 1. Ročník gymnázií
Zmaturuj z chémie
Chémia, Ing. J. Široká
http://www.pozary.cz/obrazek/49a8ebe25c72a/amoniak-49a8ec3edb66e_200x200.gif
Všeobecná a anorganická chémia, Gažo a kolektív
Anorganická chémia, G. Ondrejovič a kolektív