Vypracovala : Mgr. Zuzana Szocsová
Všetky látky okolo nás, ktoré vidíme (rôzne predmety, vzduch, voda, atď), sú zložené z drobných neviditeľných častíc, ktoré nazývame atómy. Nad zložením látok sa zamýšľali filozofi už v starovekom grécku. V 4. storočí grécky filozof Demokritos vyjadril presvedčenie, že látky sú zložené z malých neviditeľných a nedeliteľných častíc, ktoré nazval atómy (z gréckeho atomos - nedeliteľný).
Demokritos (460 - 370 p. n. l.)
Zaoberal sa matematikou, astronómiou, biológiou, psychológiou, pedagogikou a rôznymi prírodnými vedami, ktoré sa rozvíjali v tom období. Tvrdil, že všetko sa skladá z hmoty a tá je tvorená atómami a prázdnom. Tvrdil, že atómy nevznikajú a nezanikajú - sú večné, nedeliteľné, nemenné a ich počet a tvary sú nekonečné. Bol toho názoru, že zlučovanie atómov neprebieha náhodne, ale je vopred dané.
Názov atóm zaviedol až v 19. storočí anglický chemik John Dalton, ktorý vypracoval vlastnú teóriu o štruktúre a zložení látok z atómov.
Zloženie atómu bolo objasnené v 20. storočí, kedy sa podarilo zistiť experimentami, že niektoré atómy sa samovoľne rozpadajú na menšie častice a zistilo sa, že atóm je zložený z atómového jadra a atómového obalu, v ktorých sú prítomné mikročastice. V jadre sa nachádzajú protóny a neutróny a v elektrónovom obale sa nachádzajú elektróny.
|
ATÓM JE ČASTICA ZLOŽENÁ Z JADRA A OBALU. VŠETKY LÁTKY SÚ ZLOŽENÉ Z ATÓMOV. |
Atómové jadro
Atómové jadro tvorí kladne nabitú časť atómu. Je zložené z protónov a neutrónov. Jediný atóm, ktorý v jadre neutróny nemá je izotop vodíka s názvom Prócium. Prócium má v jadre jeden protón a žiaden neutrón.
Protón – mikročastica, ktorá je nositeľom najmenšieho kladného elektrického náboja. Označujeme ho p+ .
Neutrón – mikročastica, ktorá nie je nositeľom žiadneho elektrického náboja. Označujeme ho n0.
Elektrónový obal atómu
Elektrónový obal atómu je zložený z vrstiev, ktoré sú obsadené elektrónmi.
Elektrón – mikročastica, ktorá je nositeľom najmenšieho záporného elektrického náboja. Označujeme ho e-.
Vrstvy označujeme číslicami od 1 po 7 smerom od jadra. Posledná vrstva, ktorá je obsadená elektrónmi sa nazýva valenčná vrstva a je od atómového jadra vzdialená najviac.
Ak chceme vyjadriť zloženie a druh atómu môžeme tak učiniť pomocou vyjadrenia druhu a počtu mikročastíc. Napríklad atóm uhlíka je zložený zo šiestich protónov, šiestich elektrónov a šiestich neutrónov. A keďže sa počet protónov, ktoré sú nabité kladne rovná počtu elektrónov, ktoré sú nabité záporne, navonok je atóm elektricky neutrálny.
Štruktúra atómu teda vyjadruje spôsob rozmiestnenia a vzájomného spojenia protónov, neutrónov a elektrónov.
Na horeuvedenom obrázku môžeme vidieť atóm vodíka, hélia a lítia. Atóm vodíka má v jadre (zobrazené ružovou farbou) jeden protón s kladným nábojom. V elektrónovom obale vodíka sa nachádza jeden elektrón so záporným nábojom (označený modrou farbou).
Atóm hélia obsahuje 2 protóny, 2 neutróny a 2 elektróny. Atóm lítia má v jadre 3 protóny, 4 neutróny a v elektrónovom obale má 3 elektróny.
Počet protónov a elektrónov sa v jednotlivých atómoch rovnajú, a preto sú atómy navonok elektricky neutrálne.
Počet protónov v jadre vyjadruje protónové číslo Z. Počet neutrónov v jadre vyjadruje neutrónové číslo N a celkový počet neutrónov a protónov v jadre atómu vyjadruje nukleónové číslo A.
A = Z + N
Príklad 1.
Uveďte počet nukleónov v jadre atómu, v ktorom sa nachádza 5 protónov a 5 neutrónov.
Riešenie:
Z = 5
N = 5
A = ?
A = Z + N
A = 5 + 5
A = 10
Nukleónové číslo je A = 10.
Príklad 2:
Uveďte počet protónov v jadre atómu, v ktorom sa nachádzajú dva nukleóny a jeden neutrón.
Riešenie:
A = 2
N = 1
Z = ?
A = Z + N
Z = A - N
Z = 2 – 1
Z = 1
Protónové číslo uvedeného atómu je 1.
Zopakujte si!!!
1. Uveďte z akých mikročastíc je zložený atóm.
Atóm je zložený z protónov, neutrónov a elektrónov.
2. Vytvorte dvojice, ktoré k sebe patria.
Protón kladný náboj
Elektrón žiadny náboj
Neutrón záporný náboj
3. Nakreslite a popíšte štruktúru atómu vodíka.
Protón
Elektrón
Neutrón
jadro atómu
elektrónový obal atómu
Použitá literatúra: Chémia pre 8. ročník základnej školy
http://www.arpasova.szm.sk/atomy.2.gif