Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová
 
 

Elektronegativita (X) – je veličina, ktorá vyjadruje schopnosť viazaného atómu priťahovať väzbový elektrónový pár. Elektronegativita je bezrozmerné číslo a v periodickej tabuľke chemických prvkov sa udáva napravo, nad alebo pod chemickou značkou príslušného prvku.


 

Poznáme viacero stupníc elektronegativity: Paulingova, Mullikenova alebo hodnoty elektronegativity podľa A.L. Allera a E.G. Rochova.

Paulingova stupnica bola navrhnutá L. Paulingom v roku 1932. V tejto stupnici je najelektronegatívnejším prvkom fluór X (F) = 4,0, prvok s najmenšou elektronegativitou je francium X (Fr) =0,7.

Elektronegativita v rámci PSP zľava doprava rastie, zhora nadol klesá.


Hodnoty elektronegativít niektorých prvkov (podľa PSCHP TAOSI, Prešov):


Chemický prvok
Hodnota elektronegativity (Paulingova)
Chemický prvok
Hodnota elektronegativity (Paulingova)
Sodík
X (Na) = 0,9
Chlór
X (Cl) = 3,2
Draslík
X (K) = 0,8
Síra
X (S) = 2,6
Vodík
X (H) = 2,2
Horčík
X (Mg) = 1,3
Uhlík
X (C) = 2,6
Vápnik
X (Ca) = 1,0
Dusík
X (N) = 3,0
Hliník
X (Al) = 1,6
Kyslík
X (O) = 3,4
Kremík
X (Si) = 1,9
Fluór
X (F) = 4,0
Fosfor
X (P) = 2,2


Podľa rozdielu elektronegativít príslušných atómov, ktoré sa podieľajú na chemickej väzbe, rozdeľujeme kovalentnú väzbu na:
  1. Nepolárnu
  2. Polárnu
  3. Iónovú


Nepolárna kovalentná väzba


Rozdiel elektronegativít ∆X < 0,4

  • Väzbový elektrónový pár je rovnomerne rozložený medzi atómami tvoriacimi chemickú väzbu. Napríklad: Cl2, O2, N2 a podobne.


Polárna kovalentná väzba


Rozdiel elektronegativít 0, 4 < ∆X < 1,7

  • Väzbový elektrónový pár je posunutý k elektronegatívnejšiemu atómu. Napríklad: HCl, H2O a podobne.


Iónová väzba


Rozdiel elektronegativít ∆X > 1,7

  • Väzbový elektrónový pár patrí takmer úplne do elektrónového obalu elektronegatívnejšieho atómu. Napríklad: NaCl.



Cvičenie:
Určte rozdiel elektronegativít a typ väzby v nasledujúcich zlúčeninách:
HI, CO, H2O, Cl2, KCl, HF, O2, CaO, CaCl2.

  1. HI
X (H) = 2,2
X (I) = 2,7
∆X = 0,5 - väzba je polárna

  1. CO
X (C) = 2,6
X (O) = 3,4
∆X = 0,8 - väzba je polárna

  1. H2O
X (H) = 2,2
X (O) = 3,4
∆X = 1,2 - väzba je polárna

  1. Cl2
X (Cl) = 3,2
∆X = 0 - väzba je nepolárna

  1. KCl
X (K) = 0,8
X (Cl) = 3,2
∆X = 2,4 - väzba je iónová

  1. HF
X (H) = 2,2
X (F) = 4,0
∆X = 1,8 - väzba je iónová

  1. O2
X (O) = 3,4
∆X = 0 - väzba je nepolárna

  1. CaO
X (Ca) = 1,0
X (O) = 3,4
∆X = 2,4 - väzba je iónová

  1. CaCl2
X (Ca) = 1,0
X (Cl) = 3,2
∆X = 2,2 - väzba je iónová



Použitá literatúra:
Chémie pre 1. ročník gymnázií
Prehľad chémie 1
Zmaturuj z chémie
Všeobecná a anorganická chémia, J. Krätsmár – Šmorgovič a kol., Osveta, 2007