Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová

 
 
Vonkajšie vplyvy (faktory) pôsobia na chemickú rovnováhu. Tento jav sa uplatňuje najmä pri výrobe a príprave určitých chemických látok. Napríklad ak chceme získať čo najväčšie množstvo produktu, posúvame rovnováhu chemickej reakcie v smere k produktu. A naopak, v prípade, že chemickou reakciu vzniká veľké množstvo produktu, ktoré je neželané, môžeme posunúť rovnováhu v smere reagujúcich látok – reaktantov.

Pri zasiahnutí vonkajšími zásahmi sa naruší pôvodná rovnováha a dochádza k vytvoreniu novej rovnováhy. Podľa Le Chatelier – Braunovho princípu akcie a reakcie je porušením chemickej rovnováhy vonkajším vplyvom (akcia) vyvolaný dej (reakcia), ktorý vedie k zrušeniu účinku vonkajšieho faktora(koniec 19. Storočia – 1884 - 1886). Ide o princíp pohyblivej rovnováhy.

 
„Každá zmena vonkajších podmienok (každá akcia) vyvolá v rovnovážnej zmesi zásah proti tejto akcii, ktorá vyvolala porušenie chemickej rovnováhy.“

 
Chemická rovnováha môže byť ovplyvnená nasledujúcimi faktormi:
  1. Zmena koncentrácie
  2. Zmena teploty
  3. Zmena tlaku



Zmena koncentrácie

  • Pridanie reaktantov – rovnováha sa posúva v smere tvorby produktov
  • Odobranie reaktantov – rovnováha chemickej reakcie sa posúva v smere reaktantov
  • Pridanie produktov – rovnováha danej chemickej reakcie sa posunie v smere reaktantov
  • Odobranie produktov – rovnováha sa posunie v smere produktov


Zmena teploty

  1. Ak zvýšime teplotu, rovnováha sa posunie v smere reakcie, pri ktorej sa teplo spotrebúva teda v smere endotermickej chemickej reakcie.
  2. Ak znížime teplotu, rovnováha chemickej reakcie sa posunie v smere reakcie, pri ktorej sa teplo uvoľňuje, teda podporíme exotermickú chemickú reakciu.


Príklad:
Reakcia oxidu siričitého s kyslíkom za vzniku oxidu sírového:
2SO2 + O2 ↔ 2 SO3 Qr = - 196,7 kJ (teplo sa uvoľňuje)

Teda – uvedená reakcia prebieha za uvoľňovania tepla, a keď zvýšime teplotu, rovnováha chemickej reakcie sa posúva v smere rozkladu oxidu sírového. Keď teplotu znížime, rovnováha chemickej reakcie sa posunie v smere vzniku oxidu sírového.
 
(SO2 – oxid siričitý, SO3 - oxid sírový)


 
Zmena tlaku

Tlak ovplyvňuje priebeh chemickej reakcie len v prípade, že táto chemická reakcia prebieha v plynnej fáze a len v tom prípade, keď sa v priebehu chemickej reakcie mení látkové množstvo plynných látok.

  1. Zvýšenie tlaku – vedie k reakcii, ktorá smeruje k zmenšeniu látkového množstva zložiek sústavy (rovnováha sa posunie v smere tvorby menšieho počtu mólov).
  2. Zníženie tlaku – vedie k reakcii, ktorá smeruje k zvýšeniu látkového množstva zložiek sústavy (rovnováha chemickej reakcie sa posunie v smere tvorby väčšieho počtu mólov).

Príklad:
Určte ako vplýva zvýšenie tlaku na chemickú rovnováhu nasledovnej chemickej reakcie:
CO + H2O ↔ CO2 + H2

Riešenie:
Keďže v priebehu chemickej reakcie sa látkové množstvo plynných zložiek nemení, tlak nevplýva na chemickú rovnováhu.

 
Príklad:
Určte ako vplýva zmena tlaku na chemickú rovnováhu nasledovnej chemickej reakcie:
N2 + 3H2 ↔ 2 NH3

Riešenie:
Pri zvýšení tlaku sa rovnováha uvedenej chemickej reakcie posúva v smere vzniku amoniaku, znižovanie tlaku vplýva na rozklad amoniaku.


 
Vplyv katalyzátora
Katalyzátor neovplyvňuje chemickú rovnováhu.

V nasledujúcej tabuľke môžeme vidieť vplyv činiteľov na ustálenie chemickej rovnováhy:
 
AKCIA
REAKCIA
Pridanie reaktantov
Zväčší sa koncentrácia produktov
Pridanie produktov
Zväčší sa koncentrácia reaktantov
Odobratie množstva produktov
Zväčší sa koncentrácia produktov
Odobratie reagujúcich látok
Zväčší sa koncentrácia reaktantov
Zvýšenie tlaku
Posun v smere tvorby menšieho počtu mólov
Zmenšenie tlaku
Posun v smere tvorby väčšieho počtu mólov
Zvýšenie teploty
Rovnováha sa posunie v smere endotermického priebehu
Zníženie teploty
Rovnováha sa posunie v smere exotermického priebehu



Zopakujte si!
  1. Vymenujte faktory ovplyvňujúce rovnováhu chemických reakcií.
  2. Opíšte ako pôsobí na rovnováhu chemickej reakcie zmena tlaku, zmena teploty a zmena koncentrácie.



Použitá literatúra:
Zmaturuj z chémie, 2002
Chémia pre 1. Ročník gymnázií
Prehľad chémie 1
Ing. Jana Široká, Chémia pre 1. Ročník SPŠCH, Príroda 1997, 2001, 2003
Gažo a kolektív, Všeobecná a anorganická chémia, Alfa, Bratislava 1981