Na základe redoxných reakcií kovov je zostavený rad kovov

K Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Hg Au
------NEUŠLACHTILÉ-------|-UŠLACHTILÉ-

Vyplývajú z neho určité redoxné deje.

1 - Čím viac je kov postavený v rade napätia naľavo, tým ľahšie sa oxiduje na katióny.

2 - Čím viac je kov postavený v rade napätia napravo, tým ľahšie sa jeho katióny redukujú na kov.

3 - Kovy, umiestnené v rade napätia napravo od vodíka, sa všeobecne nazývajú ušľachtilé a kovy stojace naľavo od vodíka-neušľachtilé. Kov, ktorý je vpredu vytlačí kov, ktorý je za ním.

4 - Neušľachtilé kovy pri reakciách so zriedenými kyselinami vytesňujú vodík. Tento dej sme pozorovali pri niektorých z reakcií.

FAKTY :

1.Pri oxidácii sa oxidačné číslo zväčšuje.

2.Pri oxidácii prvok odovzdáva valenčné elektróny, napríklad Fe0 - 2e- --> Fe2+

3. Pri redukcii sa oxidačné číslo zmenšuje.

4.Pri redukcii prvok prijíma valenčné elektróny, napríklad Cl0 - e- --> Cl-

5.HCl + Zn --> ZnCl2 + H2 zinok sa oxidoval, katión vodíka sa redukoval H2SO4 + Mg --> MgSO4 + H2horčík sa oxidoval, katión vodíka sa redukoval

6.HCl + Mg --> MgCl2 + H2horčík sa oxidoval, katión vodíka sa redukoval H2SO4 + Fe --> FeSO4 + H2 železo sa oxidovalo, katión vodíka sa redukoval

7.V chemickom priemysle má rozsiahle využitie elektrolýza, v galvanických článkoch a akumulátoroch tiež prebiehajú redoxné reakcie.

8.Kovové prvky: alkalické kovy, ušľachtilé kovy; nekovové prvky: halogény, kyslík, vodík, uhlík...