Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová

 
 
Kyselina dusičná a jej soli – dusičnany

Zdroj: http://sk.wikipedia.org/wiki/S%C3%BAbor:Nitric-acid-3D-vdW.png
- kyselina dusičná

  • Kyselina dusičná - HNO3, kde N má oxidačné číslo V.
  • Najvýznamnejšia oxokyslina dusíka (najstálejšia kyselina dusíka).
  • Čistá kyselina dusičná (100%) - bezfarebná kvapalina (t. t. = - 41,5 °C, t. v. = 83 °C), silná kyselina so silnými oxidačnými vlastnosťami. Oxidačné vlastnosti sú závislé od koncentrácie kyseliny dusičnej, od charakteru oxidovanej látky, od teploty pri chemickej reakcii.
  • Kyselina dusičná sa na svetle čiastočne rozkladá a žltne, a preto ju uchovávame v tmavých fľašiach na tmavom mieste.
  • S vodou je miešateľná bez obmedzenia.
  • Keďže kyselina dusičná je silné oxidovadlo, oxiduje takmer všetky kovy, okrem Au – zlata, Pt – platiny, Rh – ródia, Ir – irídia, Nb – nióbu, Ta – tantalu. Tieto uvedené kovy reagujú len s Lúčavkou kráľovskou (je to zmes HNO3 a HCl v pomere 1 : 3 ).
  • Kovy ako železo – Fe, chróm – Cr, hliník – Al sa v koncentrovanej kyseline dusičnej pasivujú – čo znamená, že sa pokrývajú vrstvičkou oxidov, ktoré bránia ďalšej reakcii a reagujú potom iba so zriedenou kyselinou.
  • Pôsobením kyseliny dusičnej dochádza k žltnutiu bielkovín.

 
Použitie

  • Výroba organických farbív, liečiv, výbušnín, celulóznych lakov, dusičnanov.

Priemyselná výroba kyseliny dusičnej


Nepriamou katalytickou oxidáciou amoniaku, ktorá prebieha v štyroch krokoch:
Syntéza amoniaku: N2 + 3H2→ 2NH3
Oxidácia amoniaku: 4NH3 + 5O2 → 4 NO + 6H2O
Oxidácia oxidu dusnatého: 2 NO + O2 → 2 NO2
Reakcia oxidu dusičitého s vodou: 3NO2 + H2O→ 2HNO3 + NO

 

Soli kyseliny dusičnej nazývame dusičnany. Ich všeobecný vzorec je MINO3. Sú rozpustné vo vode, pri vyššej teplote sa prejavujú ich oxidačné vlastnosti.
 
Dusičnany získavame reakciou kyseliny dusičnej s kovmi alebo ich oxidmi alebo uhličitanmi.
Napríklad: CuO + 2 HNO3→Cu(NO3)2 + H2O


Kyselina dusitá a jej soli - dusitany

HNO2 – kyselina dusitá

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/cf/Trans-nitrous-acid-3D-balls.png Zdroj: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/02/Trans-nitrous-acid-2D-dimensions.png

  • stredne silná kyselina. Používa sa pri výrobe farbív. Je veľmi nestála a ľahko podlieha oxidácii aj redukcii. Reakciou dusitanov s neoxidačnými kyselinami môžeme získať jej vodný roztok: AgNO2 + HCl → HNO2 + AgCl

Soli kyseliny dusitej nazývame dusitany. Zapisujeme ich v tvare MINO2. Sú vo vode dobre rozpustné.
 
Použitie – pri výrobe farbív.



Dusíkaté hnojivá
Medzi dusíkaté hnojivá patrí napríklad dusičnan amónny NH4NO3, dusíkaté vápno CaCN2, síran amónny (NH4)2 SO4, močovina a podobne.




Zopakujte si:

  1. Vymenujte niektoré dusíkaté hnojivá a uveďte ich chemické vzorce.
  2. Popíšte kyselinu dusičnú a jej vlastnosti.
  3. Popíšte kyselinu dusitú.


Použitá literatúra:
http://sk.wikipedia.org/wiki/S%C3%BAbor:Nitric-acid-3D-vdW.png
J. Krätsmár – Šmogrovič a kol., Všeobecná a anorganická chémia, Vydavateľstvo OSVETA, 1994, ISBN 80- 217-0532-9
Poláček, Kulich, Tomáš, Vollmannová - Anorganická chémia, SPU Nitra 2003, ISBN 80-8069-137-1

Kolektív autorov - Zmaturuj z chémie, Didaktis 2002, ISBN 80-7358-030-6