Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová
 

Chemický prvok
Latinský názov
Značka prvku
Elektrónová konfigurácia
Protónové číslo Z
Elektrone-gativita
Kremík
Silicium
Si
14Si: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
14
1,9

Kremík - v 3. perióde v IV.A skupine.
  
 Zdroj: http://www.lambdasyn.org/synfiles/silicium.htm
- kremík

  
Výskyt

  • Po kyslíku – druhý najrozšírenejší prvok na našej planéte (cca 26%).
  • V prírode sa vyskytuje len v zlúčeninách napríklad - ako kremeň SiO2, vo forme kremičitanov, napríklad granát, a vo forme hlinitokremičitanov napríklad živec, sľuda.
  • Mineralogicky je najvýznamnejším zástupcom kremeň - SiO2 (oxid kremičitý). Minerály s týmto zložením sa farebne líšia (podľa prítomnosti malého množstva cudzích prvkov, ktoré spôsobujú charakteristické sfarbenie kryštalického oxidu kremičitého). Takmer čistý oxid kremičitý je krištáľ, do fialova je sfarbený ametyst, žltý je citrín, ružový ruženín, hnedý záhneda atď.
 
Zdroj: http://sk.wikipedia.org/wiki/S%C3%BAbor:Amethyst_by_alexfurr.jpg
Ametyst


Vlastnosti

Kremík:
  • Tmavosivá kryštalická látka
  • kovový lesk
  • tvrdý (reže sklo)
  • krehký
  • štruktúra podobná diamantu (väzby Si-Si sú slabšie ako väzby C-C, energia väzby Si – Si je približne polovičná v porovnaní s energiou väzby C - C, preto k štiepeniu väzby Si-Si dochádza ľahšie ako k štiepeniu väzby C-C)
  • vo väčšine zlúčenín - štvorväzbový
  • Jeho väzby majú kovalentný charakter
  • Netvorí vodíkové mostíky
  • Nie je príliš reaktívny
  • S kyselinami nereaguje (výnimka je HF – kyselina fluorovodíková reaguje s kremíkom)
Si (s) + 4 HF (aq) → SiF4 (g) + 2 H2O (l)
  • Kremík nemá schopnosť viazať sa dvojitou alebo trojitou väzbou
  • Varom so zriedenými hydroxidmi alkalických kovov dochádza ku vzniku kremičitanov
Si + 2 KOH + H2O → K2SIO3 + 2H2
 

Výroba a použitie kremíka

Kremík sa využíva ako polovodič v elektrotechnickom priemysle. Používa sa taktiež v slnečných batériách. Technický kremík sa používa v hutníctve na výrobu zliatin ako dezoxidačný prostriedok, na zvýšenie tvrdosti a pevnosti ocele. 
 
Kremík sa vyrába redukciou oxidu kremičitého karbidom vápenatým alebo uhlíkom v elektrických peciach:
SiO2 + CaC2→ Si + Ca + 2CO
SiO2 + 2C → Si + 2CO


Zopakujte si!!!
  1. Napíšte chemický vzorec kremeňa.
  2. Popíšte vlastnosti kremíka.
  3. Uveďte chemickú rovnicu výroby kremíka redukciou oxidu kremičitého karbidom vápenatým.

 
Použitá literatúra:
http://www.lambdasyn.org/synfiles/silicium.htm
http://sk.wikipedia.org/wiki/S%C3%BAbor:Amethyst_by_alexfurr.jpg