Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová


 
Prehľad oxidov dusíka


Oxidačný stupeň dusíka N
Oxid dusíka
Názov oxidu dusíka
I
N2O
oxid dusný
II
NO
oxid dusnatý
III
N2O3
oxid dusitý
IV
NO2
oxid dusičitý
V
N2O5
oxid dusičný


Oxidy

V oxidoch má atóm dusíka oxidačné číslo, ktorého hodnota sa pohybuje od I až po V.
Oxidy sú zložkou výfukových plynov, priemyselných exhalátov, sú jedovaté, sú medziproduktmi výroby kyseliny dusičnej a vznikajú pri redoxných reakciách dusíkatých zlúčenín.

Oxid dusný N2O

Zdroj: http://sk.wikipedia.org/wiki/Oxid_dusný
 

 

  • rajský plyn
  • bezfarebný veľmi stály plyn
  • sladkastá chuť a príjemná vôňa
  • slabo sa rozpúšťa vo vode
  • zmes s vodíkom pri styku s plameňom vybuchuje
  • používa sa v lekárstve – narkózy (pri vdychovaní má narkotické účinky – zubná medicína), v potravinárstve – príprava šľahačky v tlakových fľašiach
  • preprava - vo fľašiach z ocele s modrým pásom
  • príprava: tepelným (pri 200°C) rozkladom dusičnanu amónneho:

 
  • pri laboratórnej teplote je oxid dusný chemicky najmenej reaktívny oxid dusíka.
  • molekula N2O sa štruktúrou podobá molekule CO2 - lineárny tvar
 
Zdroj: http://sk.wikipedia.org/wiki/Oxid_dusný
 

 


Oxid dusnatý NO

Zdroj: http://sk.wikipedia.org/wiki/Oxid_dusnat%C3%BD
 

 

  • veľmi reaktívny
  • bezfarebný plyn, jedovatý plyn
  • Priemyselne sa vyrába oxidáciou amoniaku, v prítomnosti katalyzátora napríklad Pt - platina: 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
  • Je medziproduktom pri výrobe kyseliny dusičnej
  • Pri laboratórnej teplote sa pri styku s vzdušným kyslíkom oxiduje na oxid dusičitý:

2 NO + O2 → 2 NO2

  • Dá sa pripraviť aj priamou syntézou (pri vysokej teplote): N2 + O2→2 NO
  • Vo vode nerozpustný
  • Ťažší ako vzduch

 
 
Oxid dusitý N2O3
Zdroj: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/89/Dinitrogen-trioxide-3D-vdW.png/150px-Dinitrogen-trioxide-3D-vdW.png
 
Zdroj: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/89/Dinitrogen-trioxide-3D-vdW.png/150px-Dinitrogen-trioxide-3D-vdW.png



  • Nestála tmavomodrá kvapalná látka
  • Rozkladá sa pri teplote - 30°C na nitrózne plyny (NO + NO2)
  • S vodou tvorí nestálu kyselinu dusitú HNO2

 
Oxid dusičitý NO2
Zdroj: Zdroj: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Nitrogen-dioxide-2D-dimensions.png


  • Jedovatý
  • Má červenohnedú farbu
  • Je to silné oxidačné činidlo
  • Pri bežných podmienkach je dimérny – 2NO2 ↔ N2O4

 
 
Oxid dusičný N2O5
Zdroj: http://sk.wikipedia.org/wiki/S%C3%BAbor:Dinitrogen-pentoxide-3D-balls.png
 
Zdroj: http://sk.wikipedia.org/wiki/S%C3%BAbor:Dinitrogen-pentoxide-2D.png



  • Nestály a ľahko výbušný
  • Tvorí bezfarebné tvrdé kryštáliky

 


Použitá literatúra:
Kolektív autorov, Zmaturuj z chémie, Vydavateľstvo Didaktis, 2002, ISBN 80-7358-030-6
http://sk.wikipedia.org/wiki/Súbor:Ammonia-2D-dimensions.png
Poláček, Kulich, Tomáš, Vollmannová - Anorganická chémia, SPU Nitra 2003, ISBN 80-8069-137-1
J. Krätsmár – Šmogrovič a kol. - Všeobecná a anorganická chémia, OSVETA, 1994, ISBN 80-217-0532-9
http://sk.wikipedia.org/wiki/Oxid_dusný
http://sk.wikipedia.org/wiki/Oxid_dusnatý
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/89/Dinitrogen-trioxide-3D-vdW.png/150px-Dinitrogen-trioxide-3D-vdW.png
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/89/Dinitrogen-trioxide-3D-vdW.png/150px-Dinitrogen-trioxide-3D-vdW.png
http://cs.wikipedia.org/wiki/Oxid_dusičitý
http://sk.wikipedia.org/wiki/Oxid_dusičný