Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová
 

Podľa Brönstedovej teórie definujeme kyseliny ako donory protónov, z čoho vyplýva, že kyselina je látka, ktorá musí obsahovať odštiepiteľný vodík

 
Na tomto princípe sa definovala takzvaná sýtnosť kyselín.


„Sýtnosť kyseliny – počet odštiepiteľných vodíkov (kyslých vodíkov) v jednej molekule danej kyseliny.“


Na základe sýtosti delíme kyseliny na:
  1. Jednosýtne – molekula kyseliny obsahuje jeden kyslý vodík.
Napríklad: HCl, HNO3 a podobne.
  1. Dvojsýtne – molekula kyseliny obsahuje dva kyslé vodíky

Napríklad: H2SO4, H2CO3

  1. Trojsýtne – molekula kyseliny obsahuje tri kyslé vodíky
Napríklad: H3PO4, a podobne.

Ďalšie rozdelenie kyselín spočíva v tom, či je kyslý vodík naviazaný na atóm kyslíka alebo na atóm iného prvku. Na základe uvedeného delíme kyseliny na:
  1. Kyslíkaté kyseliny – všeobecný vzorec HnXOm

- V prípade kyslíkatých kyselín je kyslý vodík viazaný na atóm kyslíka. Napríklad H3PO4

  1. Bezkyslíkaté kyseliny – všeobecný vzorec HnX
- V prípade bezkyslíkatých kyselín nie je kyslý vodík viazaný na atóm kyslíka ale na atóm iného prvku. Napríklad HCl.

 
Štruktúra kyselín


  • Stred kyseliny tvorí centrálny atóm (všímame si oxidačné číslo centrálneho atómu a jeho umiestnenie v PSP).
  • Na centrálny atóm sa v prípade kyslíkatých kyselín viažu samostatné atómy kyslíka (dvojitou väzbou) a atómy, ktoré viažu kyslý vodík sú na centrálny atóm naviazané jednoduchou väzbou.
  • Štruktúra bezkyslíkatých kyselín zodpovedá umiestneniu centrálneho atómu v zodpovedajúcej skupine PSP.
 
Príklady štruktúr niektorých kyslíkatých kyselín:

H3PO4 – kyselina trihydrogenfosforečná

  • Trojsýtna kyslíkatá kyselina (môže odštiepiť 3 atómy vodíka)
  • Centrálny atóm je atóm fosforu (oxidačné číslo V)

Zdroj: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Phosphoric-acid-2D-dimensions.png

 

Štruktúra 3D

Zdroj: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Phosphoric-acid-3D-vdW.png


H2SO4 - Kyselina sírová

  • Dvojsýtna kyslíkatá kyselina (môže odštiepiť dva vodíky)
  • Centrálny atóm je atóm síry (oxidačné číslo VI)

Zdroj: http://sk.wikipedia.org/wiki/S%C3%BAbor:Sulfuric-acid-2D-dimensions.svg


3D štruktúra
Zdroj: http://sk.wikipedia.org/wiki/S%C3%BAbor:Sulfuric-acid-3D-vdW.png

HNO3 – kyselina dusičná

  • Jednosýtna kyselina
  • Centrálny atóm je atóm dusíka (oxidačné číslo V)

 
Zdroj: http://sk.wikipedia.org/wiki/S%C3%BAbor:Nitric-acid-3D-vdW.png

Zopakujte si!!!

  1. Nakreslite štruktúru kyseliny sírovej, kyseliny dusičnej.
  2. Definujte jednosýtne, dvojsýtne a trojsýtne kyseliny.


Použitá literatúra:
http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Phosphoric-acid-2D-dimensions.png
http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Phosphoric-acid-3D-vdW.png
http://sk.wikipedia.org/wiki/S%C3%BAbor:Sulfuric-acid-2D-dimensions.svg
http://sk.wikipedia.org/wiki/S%C3%BAbor:Sulfuric-acid-3D-vdW.png
http://sk.wikipedia.org/wiki/S%C3%BAbor:Nitric-acid-3D-vdW.png