Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová

 
 
Molekulové kryštály


V molekulovej kryštálovej štruktúre sú polárne, poprípade nepolárne molekuly, ktoré sú navzájom viazané slabými medzimolekulovými silami – Van der Waalsovými silami alebo vodíkovou väzbou.
Molekulovú kryštálovú štruktúru majú napríklad: kryštály uhľovodíkov, Br2, S8, P4, I2, kryštálová štruktúra ľadu, uhľovodíky, tuhý oxid uhličitý a podobne.

 
Br2
Zdroj: http://www.3dchem.com/inorganicmolecule.asp?id=110
 


Štruktúra I2
Zdroj: http://www.avogadro.co.uk/structure/chemstruc/molecular/molecular.htm
 


Porovnanie štruktúry ľadu a kvapalnej vody

- štruktúra ľadu (atóm kyslíka – červená farba, atóm vodíka – biela farba)
 
Zdroj: http://www-ssrl.slac.stanford.edu/nilssongroup/pages/project_liquid_structure.html
- štruktúra vody
 
Zdroj: http://www-ssrl.slac.stanford.edu/nilssongroup/pages/project_liquid_structure.html

 
 
S8
Zdroj: http://schools-wikipedia.org/wp/s/Sulfur.htm

P4
Zdroj: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/b9/B%C3%ADl%C3%BD_fosfor.gif


Vlastnosti látok s molekulovou štruktúrou

  • Mäkké
  • Relatívne nízke teploty topenia
  • Relatívne nízke teploty varu
  • Prchavé
  • Nepolárne sa rozpúšťajú v nepolárnych rozpúšťadlách (nepolárne rozpúšťadlo je napríklad benzén), ich roztoky nevedú elektrický prúd.

Vrstevnaté kryštály

  • Tvoria prechod medzi atómovými a molekulovými kryštálmi. Vrstevnatú štruktúru má napríklad grafit alebo jodid kademnatý CdI2. V grafite sú jednotlivé uhlíkové atómy spojené kovalentnými väzbami. Takto vytvárajú rovinné vrstvy a medzi jednotlivými rovinnými vrstvami pôsobia van der Waalsove sily.

Vlastnosti vrstevnatých kryštálov


Tuha - grafit je krehká, ľahko sa štiepi podľa vrstiev, má vysokú teplotu topenia a vedie elektrický prúd.
 

Štruktúra tuhy
Zdroj: http://tuha.navajo.cz/tuha-3.png


Štruktúra CdI2
Zdroj: http://www.york.ac.uk/res/redgroup/redsite/solid%20state%20structure%20site/mx2.htm


Kovové kryštály

  • Kovová kryštálová štruktúra – jej základ stojí na možnosti tesného usporiadania atómov kovu.
  • Najtesnejšie usporiadanie = každý atóm kovu obklopuje 12 okolitých atómov daného kovu. Hexagonálna kryštálová mriežka – napríklad Zn, kubická plošne centrovaná mriežka – napríklad Ag, Cu.
  • Alkalické kovy majú kubickú mriežku
  • Kovová väzba – zabezpečuje súdržnosť atómov kovu

Vlastnosti

  • Kujnosť
  • Ťažnosť
  • Tepelná vodivosť
  • Elektrická vodivosť


Použitá literatúra:
http://www.1sg.sk/www/data/projekty/102002/wizards/hranicepoznanialatky/latky_molekulove.htm
http://www.3dchem.com/inorganicmolecule.asp?id=110
http://www.fpv.umb.sk/~medved/ACH_lectures/tema2.pdf
http://www.avogadro.co.uk/structure/chemstruc/molecular/molecular.htm
http://www-ssrl.slac.stanford.edu/nilssongroup/pages/project_liquid_structure.html
http://schools-wikipedia.org/wp/s/Sulfur.htm
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/b9/B%C3%ADl%C3%BD_fosfor.gif
http://tuha.navajo.cz/tuha-3.png
http://www.york.ac.uk/res/redgroup/redsite/solid%20state%20structure%20site/mx2.htm