Vypracovala: Mgr. Ivana Loduhová
 


Výpočty na základe chemických rovníc sú veľmi dôležité najmä pri príprave látok v chemických laboratóriách a pri chemických výrobách v priemysle. Tieto výpočty sú významné tiež z ekonomického aj ekologického hľadiska. Dôležité je, aby reakcia prebehla úplne, a nevznikali zbytočné straty chemikálií, alebo nadbytočné množstvá škodlivých látok.

Pri výpočte hmotnosti reaktantov a produktov na základe chemickej rovnice možno použiť viacero postupov, z ktorých uvedieme dva.
  1. Postup používa vzťah medzi veličinami
  2. Postup používa trojčlenku


Postup č.1
Vypočítajte hmotnosť uhličitanu vápenatého CaCO3, ktorý treba tepelne rozložiť, aby vzniklo 112,2 g oxidu vápenatého.

  1. Napíšeme rovnicu chemickej reakcie
  2. Chemickú látku, ktorej hmotnosť poznáme, označíme písmenom A a pri výpočte jej hmotnosť m(A)
  3. Chemickú látku, ktorej hmotnosť počítame, označíme písmenom B a pri výpočte jej hmotnosť m(B).
  4. Príslušnými malými písmenami a,b označíme stechiometrické koeficienty pri látkach A,B.

CaCO3 → CaO + CO2
b B - a A
m(B) – m(A)

  1. V tabuľkách vyhľadáme alebo vypočítame mólové hmotnosti látok
M(CaCO3) = 100,1 g/mol, M(CaO) = 56,1 g/mol

  1. Hmotnosť látky B vypočítame dosadením do vzťahu

 
Odpoveď:
Aby vzniklo 112,2g oxidu vápenatého treba rozložiť 200,2 g uhličitanu vápenatého.


Postup č.2
1. Napíšeme rovnicu chemickej reakcie

CaCO3 →CaO +CO2

2. V tabuľkách vyhľadáme alebo vypočítame mólové hmotnosti látok
M(CaCO3) = 100,1 g/mol, M(CaO) = 56,1 g/mol
3. Z chemickej rovnice vyplýva, že 1 mol CaO (1.56,1 g)vznikne z 1 molu CaCO3 (1.100g).
4. Na výpočet použijeme trojčlenku
56,1g CaO.................100,1 g CaCO3
112,2 g CaO.............. x g CaCO3

x: 100,1 g = 112,2 g : 56,1 g
x= 112,2g /56,1 . 100,1 g
x= 200,2 g

Odpoveď :
Aby vzniklo 112,2 g oxidu vápenatého, treba rozložiť 200,2 g uhličitanu vápenatého.



Zopakuj si:
  1. Kde sa uplatňujú výpočty na základe chemických rovníc.
  2. Z roztoku, ktorý obsahuje 2,0 g jodidu draselného, vznikne reakciou s chlórom 1,5g jódu.

Vypracovanie:
Napíšeme rovnicu chemickej reakcie
2 KI + Cl2 → I2 + 2KCl
 
V tabuľkách vyhľadáme alebo vypočítame molové hmotnosti
M(KI) = 166 g/mol
M(I2) = 253,8 g/mol

Z chemickej rovnice vyplýva, že z 2 molov KI (2. 166,0 g) vznikne 1mol I2 (253,8 g).
Na výpočet použijeme trojčlenku

332,0 g KI ........................ 253,8 g I2
2,0 g KI................................x g I2

X: 253,8 g = 2,0 g / 332g
X= 2,0 / 332,0 g * 253,8g
X = 1,5g

Odpoveď:
Z roztoku, ktorý obsahuje 2,0g jodidu draselného, vznikne reakciou s chlórom 1,5 g jódu.

 
Použitá literatúra:
Adamkovič E. a kol.: Chémia pre 9. ročník ZŠ, Bratislava: SPN, 2006, 195s.