Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová
 
 
Na základe koncentrácie oxóniových katiónov H3O+ delíme roztoky na:

  1. Kyslé:
[H3O+] > [OH-]
[H3O+] > 10-7 mol.dm-3
 
  1. Zásadité:
[H3O+] < [OH-]
[H3O+] < 10-7 mol.dm-3
 
  1. Neutrálne
[H3O+] = [OH-] = 10-7 mol.dm-3

Stupnicou pH vyjadrujeme kyslosť a zásaditosť roztokov, ktorú zaviedol Sörensen v roku 1901.

Pre pH platí nasledovný vzťah:
pH = - log [H3O+]

pH definujeme ako záporný dekadický logaritmus koncentrácie oxóniových katiónov H3O+.

Ak
  1. pH < 7 – roztok je kyslý
  2. pH > 7 – roztok je zásaditý
  3. pH = 7 – roztok je neutrálny

 
Príklad:
Teda ak [H3O+] = 10-4 mol.dm-3, potom pH = - log 10-4
pH = 4 roztok je kyslý.
 
pOH

pOH – definujeme ako: záporný dekadický logaritmus koncentrácie hydroxidových aniónov OH-.
 
pOH = - log [OH-]

A platí:

pH + pOH = 14

Dekadický logaritmus – je exponent, ktorým musíme umocniť základ (10), aby sme dostali dané číslo (označené červeným)

log 0,00001 = -5 (10? = 0,00001→ 10-5)

Príklad:
log10 100 = 2
(10? = 100 →102 = 100)

Príklad:
log 10-3 = -3
log 0,001 = -3
(10? = 0,001→ 10-3 = 0,001 )


Príklad 1.
Vypočítajte pH roztoku, ak koncentrácia oxóniových katiónov H3O+ je 10-5 mol. dm-3. Na základe pH určte či je roztok zásaditý alebo kyslý.

Riešenie:
pH = ?
c (H3O+) = 10-5 mol. dm-3

pH = - log c (H3O+)
pH = - log 10-5 mol. dm-3
pH = - (-5)
pH = 5
Roztok je kyslý.

Príklad 2
Vypočítajte pH roztoku, ak koncentrácia oxóniových katiónov H3O+ je 10-10 mol. dm-3.

Riešenie:
pH = ?
c (H3O+) = 10-10 mol. dm-3

pH = - log c (H3O+)
pH = - log 10-10 mol. dm-3
pH = - (-10)
pH = 10
Roztok je zásaditý.

Príklad 3
Vypočítajte pH roztoku NaOH, ak koncentrácia (OH-) je 0,01 mol/dm3. Na základe pH určte či je roztok kyslý alebo zásaditý.

Riešenie:
pH = ?
c (OH-) = 0,001 mol/dm3

pOH = -log c (OH-)
pOH = - log 0,01
pOH = - (-2)
pOH = 2
pH = 14 - pOH
pH = 14 – 2
pH = 12
Roztok je zásaditý.
 
Príklad 4:
Zoraďte roztoky od najkyslejšieho po najzásaditejší.
  1. pH = 4
  2. pH = 8
  3. c (H3O+) = 10-6
  4. c (OH-) = 10-13

Riešenie:
  1. pH = 4
  2. pH = 8
  3. pH = 6
  4. pH = 1
Poradie od najkyslejšieho po najzásaditejší roztok je: d.) → a.) → c.) → b.)


Použitá literatúra:
Zmaturuj z chémie